Галогены

Содержание

Введение 3

Распространенность элементов 4

Получение 6

Физические свойства 8

Химические свойства 9

Применение 11

Заключение 13

Список литературы 14

Содержание

Выдержка из текста

Объектом исследования является ОАО «Галоген».Информацией послужили: отчёты ОАО «Галоген» за последние

Галогенами (в переводе с греч. К ним относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At. Молекулы галогенов – двухатомные. Галогены являются сильными окислителями, однако при взаимодействии с более электроотрицательными элементами (все галогены, кроме фтора) могут проявлять восстановительные свойства.

В группе галогенов размеры атомов Х0 и ионов (Х-, Х7+) в ряду F – At закономерно увеличиваются. Самый маленький по размеру атома и самый электроотрицательный элемент – фтор. У брома, иода и астата радиус нейтрального атома больше, чем 1 Å, поэтому простые вещества Х2 этих элементов проявляют ряд свойств, присущих металлам.

Все р-элементы VII группы (галогены), за исключением искусственно полученного радиоактивного астата, физиологически активны и жизненно необходимы.В организме все галогены находятся в устойчивой форме — в виде галогенидионов или связаны ковалентно с атомами углерода.

Значения температурных пределов распространения пламени следует применять при разработке мероприятий по обеспечению пожаровзрывобезопасности объекта в соответствии с требованиями ГОСТ 12.1.004 и ГОСТ 12.1.010; при расчете пожаровзрывобезопасных температурных режимов работы технологического оборудования; при оценке аварийных ситуаций, связанных с разливом горючих жидкостей, для расчета концентрационных пределов распространения пламени, а также необходимо включать в стандарты или технические условия на горючие жидкости.

Вследствие высокой электроотрицательности галогена связи углерод-галоген являются сильно полярными СI. Естественно, атомы йода, связанные с электронодефицитным углеродом, можно легко заменить на частицу, богатую электронами, реагент нуклеофил Nu. Кроме того, характерной для галогеналканов, в частности, для йодоформа, является реакция отщепления (элиминирования). Помимо этого, галогеналканы образуют магнийорганические соединения R-MgX, чрезвычайно важные в синтетическом отношении.

3.2.4 Отношение к галогенам и некоторым другим неметаллам

на развитой углеродной поверхности с участием высокоактивных химических реагентов (галогены, кислород, и др.)

При этом поляризованная молекула хлора образует с -электронным облаком двойной связи неустойчивую систему – -комплекс – за счет «перекачки» -электронной плотности на галоген, несущий частичный положительный заряд.

Но в молекуле о-хлорстирола есть также ненасыенная группа, которая является высокореакционной и может вступать в реакции окисления до галогенокислот, вступать в реакции присоединения водорода, галогенов и галогеноводородов, но такая реакция будет конкурировать с реакцией присоединения водорода бензольным ядром. Реакция окисления легко проходит при действии окислителей:

Список литературы

(1) Кнунянц И.Л. Химическая энциклопедия, т. 1 – Москва: Советская энциклопедия (1988).

(2) Зефиров Н.С. Химическая энциклопедия, т. 5 – Москва: Большая Российская энциклопедия (1999).

(3) Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Учебник по неорганической химии , 8 класс. Москва (2011).

(4) Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Фтор, йод, бром. Неорганическая химия: учебник для 7-8 классов средней школы – Москва: Просвещение (1987).

(5) Некрасов Б.В. Основы общей химии – М.: Химия (1970).

список литературы