Содержание
Оглавление
Введение 2
Распространение и способы получения, применение 3
Общая характеристика элемента 3
Химические свойства 3
Соединения серебра 3
Ag2О — оксид серебра (I) 3
AgNO3 — нитрат серебра (I) 3
AgF — фторид серебра (I) 3
AgCl — хлорид серебра (I) 3
AgBr — бромид серебра (I) 3
Agl — Йодид серебра (I) 3
Ag2S — сульфид серебра (I) 3
AgNCS — Тиоцианат серебра (I) 3
Ag(NH3)2OH — гидроксид диамминсеребра (I) 3
K[Ag(CN)2] — дицианоаргентат (I) калия 3
Определение 3
Заключение 3
Список литературы 3
Содержание
Выдержка из текста
Из радиоактивных изотопов серебра, практически важен Ag110 (T1/2 = 253 дня). Серебро встречается в природе в свободном состоянии в виде самородного серебра с примесью других элементов, образуя минералы: кюстелит – с изоморфной примесью золота, конгсберит – с примесью ртути, анимикит – с примесью сурьмы, меднистое серебро и электрум (AuAg) с содержанием серебра от 15 до 50 %.
Серебро известно человечеству с незапамятных времён. Это связано с тем, что в своё время серебро (также как и золото), достаточно часто встречалось в самородном виде. Соответственно его не приходилось выплавлять из руд, оно уже было готовым. Этот факт предопредел довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов мира. Так, например, в Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.
Следует подчеркнуть, что длительное применение препаратов серебра (в течение 7 — 8 лет) может привести к изменению окраски кожи и мукозных мембран. Такая пигментация кожи (аргирия) является следствием фотохимического восстановления ионов серебра, входящих в состав аргентаффинных тканевых компонентов, или образования тиоловых производных серебра.
Серебро в виде самородков встречается в природе реже, чем самородная медь или золото, и часто это бывают сплавы с золотом, медью (медьсодержащее серебро), сурьмой (сурьмусодержащие серебро), ртутью и платиной. Образование самородного серебра связано с действием воды или водорода на сульфид серебра (соответственно на аргентит). Металлическое серебро представляет собой гранецентрированные кубические кристаллы серебристо-белого цвета, часто покрыты черным налетом. Залежи самородного серебра находятся в России, Норвегии, Канаде, Чили, ФРГ и других странах [4].
В последние годы интерес к изучению и получению наноразмерных частиц существенно возрос. Это связано с тем, что открылись новые перспективные возможности использования наноматериалов во многих областях науки и техники, в частности, для получения эффективных и избирательных катализаторов, для создания элементов микроэлектронных и оптических устройств, для синтеза новых материалов. Растворы золей металлов, преимущественно золота, серебра и металов платиновой группы, интенсивно изучались в прошедшем столетии. Среди вариантов их получения преобладают методы, основанные на восстановлении ионов металлов в растворах в присутствии высокомолекулярных соединений и ПАВ в качестве стабилизаторов, и приемы испарения и конденсации металлов. В начале 1990-х годов применение радиационно-химического метода восстановления позволило получить такой химически активный металл как кадмий в коллоидной форме в водном растворе и изучить его электронные, оптические и другие свойства. Разработанный подход оказался продуктивным и его применение дало возможность за короткий срок существенно расширить круг металлов, получаемых в наноразмерном состоянии в водных растворах.
Серебро обладает высокой волатильностью, что обуславливает наличие существенной разницы между верхними и нижними ценовыми пределами его стоимости. Используется, как правила как «спасательный актив» в нелегкие экономические периоды, ведь долгое время этот металл являлся платежной монетой. Также серебро активно используется в ювелирном деле.
Первыми металлами, обнаруженными и используемыми человеком, были золото, медь, серебро. Серебро сложнее найти, так как в отличие от золота оно изредка попадается в самородном виде.
Информационная аналитическая справка на тему — Рынок серебра
Размытие полоски при конденсации атомов серебра на внутренней поверхности вращающегося цилиндра в опыте Штерна указывает на тот факт, что не все атомы серебра движутся с одинаковой скоростью. Встречаются очень «быстрые» атомы, скорости которых во много раз превосходят среднюю квадратичную скорость. Но есть и «медленные» атомы, скорость которых близка к нулю.
Фармакопейный анализ лекарственных средств включает в себя оценку качества по множеству показателей. В частности, устанавливается подлинность лекарственного средства, анализируется его чистота и проводится количественное определение. Первоначально для проведения такого анализа применяли исключительно химические методы: реакции подлинности, реакции на содержание примесей и титрование при количественном определении (метод, также основанный на химическом взаимодействии).Со временем повысился не только уровень технического развития фармацевтической отрасли. Параллельно изменились и требования к качеству лекарственных средств. Особенно остро этот вопрос стал после учащения случаев поступления недоброкачественных препаратов в аптеки.
Наилучшую динамику в прошедший период показала платина, потеряв всего 1% стоимости, больше всех упало серебро — почти на 10%.
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с.
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Том 1. — М.: Бином, 2008. — 607 с.
3. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. / Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. /Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 2000. — 480 с.: ил.
4. Неорганическая химия в трех томах/Под редакцией академика Ю.Д.Третьякова. – Том 2. Химия непереходных элементов. – М.: Академия, 2004.
5. Поджарая К.С. Анализ методов получения наноразмерных частиц серебра. // Успехи химии и и химической технологии. – Том 26, №7 (136), 2012. – стр.85-87
6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004. – 528 с.
7. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. — Том 2. — М: Мир, 1987 г. – 696 стр.
8. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии — (Том 1). — М.: Мир, 2002. — 540 с, ил. — (Лучший зарубежный учебник)
9. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.4: Полимерные-Трипсин/ Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред. ) и др. – М.: Большая Российская. энцикл. , 1995. – 639 с.
10. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия./ Перевод с английского канд. хим. наук М.Г.Розовой, канд. хим. наукС.Я.Истомина, канд. хим. наук М.Е.Тамм под редакцией д-ра хим. наук, профессора В.П. Зломанова. — Том 1 — М: Мир, 2004. — 679 с.
список литературы