Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Задание № 8
Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп подействовать избытком NH3? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.
Задание № 18
Напишите математическое выражение константы диссоциации уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?
Задание № 28
Вычислите молярность серной кислоты плотностью 1,435 г/см 3.
Задание № 38
Растворимость CaSO4 равна 1 г/дм
3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са 2+][C2O42]
в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок СаС 2О 4.
Задание № 48
Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.
Задание № 58
Как изменится рН раствора при добавлении 10,0 мл 1,0 н. раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия.
Задание № 68
Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4PO4 из навески 0,5034 г безводного тринатрийфосфата Na
3 РО 4?
Задание № 78
Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
Задание № 88
На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH по НСl и титр NaOH по H2SO4.
Задание № 98
Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Na
2 СО 3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Na
2 СО 3 в образце.
Задание № 108
В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента КМnО 4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
Задание № 118
Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,1500 г растворена в мерной колбе емкостью
25. мл и на титрование
2. мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 н. раствора КМnО 4?
Задание № 128
Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 н. раствора йода?
Задание № 138
Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са 2+ и Mg 2+? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?
Задание № 148
Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,00 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 н. раствора комплексона III?
Выдержка из текста
Растворы кислот, например HCl, часто стандартизуют по стандартному раствору тетрабората натрия Na 2B4O7 10H2O (бура), который готовится по точной навеске. Молярная масса эквивалентов буры равна ½ молярной массы Na 2B4O7*10H2O. Буру лучше брать свежеперекристаллизованную. Навеску буры берут на технохимических, затем на аналитических весах по разности. Бура плохо растворяется в холодной воде, поэтому для ее растворения надо взять небольшой объем горячей воды. добившись полного растворения буры в горяей воде, доливают холодную воду до метки и тщательно перемешивают полученный раствор. Рассчитывают точную концентрацию полученного раствора…
…В сильнокислой среде (рН
