Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Задание № 6
Приведите в вещественной и ионной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие реакции Cr 2O72 + H2O = 2CrO42 + 2H+ в ту или иную сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия?
Задание № 16
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.
Задание № 26
Сколько мл 2,00 н. раствора азотной кислоты нужно взять для приготовления 3 л 0,10 н. раствора?
Задание № 36
Насыщенный раствор иодида серебра содержит 9,1∙
10. мг AgI в 1 л при температуре 25 С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 235,8 г).
Задание № 46
Вычислите рН 0,25%-ного раствора аммиака.
Задание № 56
Вычислите рН буферной смеси, состоящей из 0,01 н. уксусной кислоты и 0,02 н. ацетата калия. .
Задание № 66
Сколько мл 3%-ного BaCl 2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 20,0 мл 0,5% серной кислоты?
Задание № 76
Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
Задание № 86
На титрование раствора, содержащего 1,0250 г х.ч. Н 2С 2О 4*2Н 2О требуется 25,0 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.
Задание № 96
Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 мл 0,1295 н. раствора HCl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55 мл раствора NaOH с титром 0,004465 г/мл. Вычислите процентное содержание CaCO3 в образце.
Задание № 106
При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокспотенциала системы MnO4 + 8H+ + 5е = Mn 2+ + 4Н 2O, если в ее раствор добавили MnSO4?
Задание № 116
Как йодометрически определяют восстановители? Опишите на примере определения сульфита натрия Na 2SO3. Уравнения реакций приведите в вещественной и ионно-электронной формах.
Задание № 126
Навеска 0,8740 сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью
25. мл. К
2. мл этого раствора прибавлено
5. мл 0,0450 н. раствора йода, избыток которого оттитрован
2. мл 0,0500 н. раствора тиосульфата натия. Сколько процентов Na 2SO3 содержит образец?
Задание № 136
В мерной колбе емкостью
25. мл растворили 0,7112 г х.ч. оксалата аммония (NH4)2C2О 4 2Н 2О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420 г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония? (Среда кислая.)
Задание № 146
На чем основано применение адсорбционных индикаторов в методе осаждения?
Выдержка из текста
Адсорбция является серьезным осложнением при титриметрическом анализе по методу осаждения, однако иногда ее удается использовать для фиксирования точки эквивалентности. Метод основан на адсорбции осадками некоторых красителей, которые при этом изменяют свою окраску. Например, при титровании бромидов и иодидов раствором нитрата серебра AgNO3 в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту. Обозначают ее условно через НЭ.
Действие эозина основано на следующем. Анионы Э, находясь в титруемом растворе NaBr, придают раствору розовую окраску. Пока не достигнута точка эквивалентности, образующиеся при реакции частицы AgBr адсорбируют находящиеся в растворе в избытке одноименные ионы Br, которые придают частицам отрицательный заряд и препятствуют адсорбции ими анионов красителя. Однако при переходе через точку эквивалентности знак заряда частиц меняется на обратный вследствие адсорбции ими ионов Ag+, оказавшихся в избытке. Как только это произойдет, положительно заряженные частицы AgBr сейчас же адсорбируют анионы эозина. В результате этого поверхность осадка окрашивается в красно-фиолетовый цвет, то есть адсорбированные ионы NO3 вытесняются анионами индикатора с образованием окрашенного адсорбционного соединения ионов серебра с анионом эозина.
