Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Задание № 3
Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнение реакций напишите в вещественной и ионной формах.
Задание № 13
Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории БренстедаЛоури: Н 2О, NН
3. НСlO4, CN, NH4+, СО
32. НСО 3, Cl?
Задание № 23
Какой объем 10,0 н. раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-ного раствора HCl?
Задание № 33
Вычислите растворимость AgCl в г/дм 3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе КСl.
Задание № 43
Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0 мл воды.
Задание № 53
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением
1,64 г ацетата натрия в 100,0 мл 0,20 н. раствора уксусной кислоты.
Задание № 63
Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбида кальция?
Задание № 73
Как, зная константу диссоциации кислотно-основных индикаторов, найти интервал изменения окраски этих индикаторов?
Задание № 83
Рассчитайте содержание СН
3 СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.
Задание № 93
На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 мл раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.
Задание № 103
От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu 2+ + e = Cu+?
Задание № 113
Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II).
Напишите уравнения химических реакций в вещественной и
ионно-электронной формах. Рассчитайте величину молярной массы эквивалентов перманганата калия и железа.
Задание № 123
К образцу пиролюзита массой 0,3217 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристаллической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора КМnО
4. Определите процентное содержание МnО 2 в образце пиролюзита.
Задание № 133
Навеска 0,2000 г руды, содержащей МnО
2. была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42,50 мл 0,05200 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько МnО 2 содержит руда?
Задание № 143
На чем основаны способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании с применением металл-индикаторов?
Выдержка из текста
В процессе выполнения аналитических определений часто встречаются с побочными реакциями, осложняющими ход анализа, когда одновременно с определяемым компонентом реактив взаимодействует с посторонними ионами, присутствующими в анализируемой смеси.
При использовании аналитических реакций, основанных на образовании осадков, первостепенное значение имеет полнота осаждения определяемого катиона из раствора. Обычно добиваются такой полноты осаждения, чтобы остаточное содержание в растворе осаждаемого катиона не превышало
106 моль/л. В таких случаях осаждение обычно считают полным.
Рассмотрим, к каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси…
Рассмотрим перманганатометрическое определение восстановителей на примере определения железа (II).
При титровании перманганатом калия железа (II) оно окисляется до железа (III) согласно реакции: МnО 4 + 5Fe 2+ + 8Н+ = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4Н 2О, например: KМnО 4 + 5FeCl 2 + 8НCl = MnCl 2 + 5FeCl 3 + KCl + 4Н 2О,
Восстановление MnO4 до Mn
2. протекает с присоединением пяти электронов: MnO4 + 8H+ + 5е = Mn 2+ + 4H2O
Поэтому молярная масса эквивалента перманганата калия равна…
