Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Задание № 10
Что называется степенью диссоциации? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?
Задание № 20
Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х.ч. Na 2CO3?
Задание № 30
Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00139 г AgCl при температуре
25 °С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).
Задание № 40
К 1 л 0,10 н. раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?
Задание № 50
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты?
Задание № 60
Сколько мл 5%-ного раствора ВаСl 2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0 мл 1%-ного раствора серной кислоты?
Задание № 70
Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
Задание № 80
Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?
Задание № 90
Навеску образца 0,1535 г окиси магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание MgO в образце.
Задание № 100
Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.
Задание № 110
Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na 2S2O3*5H2O.
Задание № 120
Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl
2. если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовано 15,00 мл 0,02000 н. раствора КМnО 4?
Задание № 130
Из 0,5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II).
При добавлении к этому раствору избытка йодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10 мл тиосульфата натрия Na 2S2O3*5Н 2О с титром по меди 0,006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?
Задание № 140
На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.
Задание № 150
Навеску 0,3838 г технического КВr растворили и оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/мл. Вычислите процентное содержание КВr в образце.
Выдержка из текста
Задание № 70
Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
Ответ.
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).
Первичное стандартное вещество (первичный стандарт) вещество высокой чистоты, которое применяется для установления концентрации титранта для стандартизации титранта, в основе чего лежит стехиометричность их взаимодействия, или может быть само использовано для приготовления раствора титранта с точно известной концентрацией.
Вторичное стандартное вещество (вторичный стандарт) вещество, используемое для стандартизации; содержание активного компонента в нем находят с помощью первичного стандарта.
Первичные стандартные вещества должны удовлетворять ряду требований, важнейшими из которых являются: высокая чистота (строгая стехиометричность состава); устойчивость на воздухе; отсутствие гигроскопической влаги (вещества должны быть негигроскопичными), большая молярная масса эквивалента (что уменьшает относительную ошибку взвешивания), доступность, отсутствие токсичности.
В качестве первичных стандартов в титриметрическом анализе применяют буру — десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Na 2B4O7*10Н 2О, безводный карбонат натрия Na 2CO3, бикарбонат калия КНСО
3. карбонат таллия (I) Тl
2 СО
3. дигидрат щавелевой кислоты Н
2 СО 3*Н 2О, триметоксиметиламин (HOCH2)3CNH2, дихромат калия К 2Сr 2О
7. бромат калия КВrО
3. йодат калия КIO3, хлорид натрия, двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, трилон Б) и др.
