Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Выдержка из текста
4. При
20 °С и давлении
72. мм рт. ст. объем газа равен 10л. Какой объем займет это же количество газа при
60 °С и давлении
78. мм рт. ст.?
Дано:
- t 1 – 20°C (293К)
P1 –
72. мм.рт.ст. (0,95• 105Па)
V1 – 10л (0,01м 3)
t 2 –
60 °С (333К)
P2 –
78. мм.рт.ст (1,036• 105Па)Решение:
Ответ: 10,4л
V2 — ?
24. Некоторый элемент образует кислородное соединение, содержащее 31,58% кислорода. Вычислить эквивалент элемента.
Массовые доли химических элементов в соединении пропорциональны эквивалентным молярным массам.
Найдем эквивалент элемента через пропорцию:
- =>
43. Электронная формула атома элемента имеет окончание 3s 23p 2. К какому электронному семейству он относится? Опишите его свойства (возможные степени окисления, соединения с водородом и кислородом, характер оксида и гидроксида, соли).
Элемент относиться к p-семейству (т.к. у него заполняется p-подуровень).
Является неметаллом и в своих соединениях проявляет положительные и отрицательные степени окисления: -4, 0, +2, +4.
Соединение с водородом — RH4
Соединение с кислородом — RO2
Так как элемент содержит 4 электрона на внешнем уровне, то он обладает определенной окислительной способностью, и его оксид и гидроксид будут иметь кислотный характер.
Гидроксид элемента – H2RO3
Так как кислота, образованная элементом, двухосновна, то она образует кислые и нормальные соли.
54. Молекула воды и молекула диоксида углерода содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СО 2—неполярна?
В молекуле CO2 связи полярные и вектор электрического момента диполя связи С=O направлен от (+) к (-), т.е. от углерода с меньшей величиной ЭО к кислороду с большей величиной ЭО, а именно O← C→ O.
Поскольку молекула CO2 имеет линейное строение (валентный угол O=C=O равен 180°), то векторная сумма электрических моментов диполей связи, одинаковых по величине и противоположных по знаку, равна нулю. Следовательно, молекула неполярна (µCO2=0).
В молекуле H2O полярные связи H−O располагаются под углом 104° 30’. Поэтому их электрические моменты диполей связей взаимно не компенсируются. Результирующая сумма электрических моментов диполей связей – не равна нулю. (µH2O>0).
Поэтому молекула воды полярна.
63. Равновесие системы: CO + Cl 2 &#x 2194; COCl 2 устанавливается при следующих значениях концентраций реагирующих веществ: [СО]=[С 12]=[СОС 12]=0,001 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации оксида углерода и хлора.
CO + Cl 2 &#x 2194; COCl 2
Из
1 моля CO и
1 моля Cl 2 образуется
1 моль COCl 2. так как концентрация COCl 2 0,001моль, то когда мы вернем систему обратно к исходным условиям, то к 0,001молям CO и Cl 2 добавляется по 0,001моль которые получаться в результате разложения 0,001молей COCl 2.
[СО]исх = 0,001 + 0,001 = 0,002моль/л
[С 12]исх = 0,001 + 0,001 = 0,002моль/л
88. Сколько кристаллической соды Na 2CO3• 10Н 2О необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,01н раствора.
Ответ: m(Na 2CO3• 10Н 2О)=2,86г
91. Растворимость AgIO3 при
18 °С равна 9,6• 10-5 моль/л; найти произведение растворимости иодата серебра при этой температуре.
[Ag+]=[IO3-]= 9,6• 10-5
ПР(AgIO3) = [Ag+]•[IO3-]= 9,6• 10-5• 9,6• 10-5 = 9,216• 10-9моль/л