химия 14

Содержание

1 задача.

Первый закон термодинамики по сути является

А)законом сохранения энергии

Б)уравнением состояния

В) уравнением Гиббса

Г)законом Гесса

2 задача.

Изменение энтальпии химической реакции равно

А)тепловому эффекту изохорного процесса

Б)тепловому эффекту изобарного процесса

В)энтальпии образования

Г)изменению внутренней энергии

3 задача.

Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).

А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)

Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4

В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)

Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)

4 задача.

Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж

5 задача.

Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

6 задача.

Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.

А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS

7 задача .

Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.

По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является

А)экзотермической, самопроизвольной.

Б)эндотермической, самопроизвольной.

В) экзотермической, не самопроизвольной.

Г) эндотермической , не самопроизвольной.

9 задача.

Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна

10 задача .

Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.

А) 9

Б) 5

В) 5

Г) 8

11 задача.

Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)

А)w=k*Cfe2co3*Cco

Б) W=k*Cfe2co3*C3co

В) W=k*C3co

Г) W=k*C3co2

12 задача.

Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен

А)1 б)2 в)3 г)4

13 задача.

Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.

14 задача.

Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.

15 задача.

Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.

А)вправо Б) не сместиться в) влево.

16 задача.

Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).

А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.

17 задача.

Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна

18 задача.

При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.

19 задача.

Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.

20 задача.

Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в

Выдержка из текста

1 задача.

Первый закон термодинамики по сути является

А)законом сохранения энергии

Б)уравнением состояния

В) уравнением Гиббса

Г)законом Гесса

2 задача.

Изменение энтальпии химической реакции равно

А)тепловому эффекту изохорного процесса

Б)тепловому эффекту изобарного процесса

В)энтальпии образования

Г)изменению внутренней энергии

3 задача.

Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).

А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)

Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4

В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)

Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)

4 задача.

Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж

5 задача.

Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

6 задача.

Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.

А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS

7 задача .

Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.

По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является

А)экзотермической, самопроизвольной.

Б)эндотермической, самопроизвольной.

В) экзотермической, не самопроизвольной.

Г) эндотермической , не самопроизвольной.

9 задача.

Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна

10 задача .

Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.

А) 9

Б) 5

В) 5

Г) 8

11 задача.

Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)

А)w=k*Cfe2co3*Cco

Б) W=k*Cfe2co3*C3co

В) W=k*C3co

Г) W=k*C3co2

12 задача.

Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен

А)1 б)2 в)3 г)4

13 задача.

Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.

14 задача.

Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.

15 задача.

Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.

А)вправо Б) не сместиться в) влево.

16 задача.

Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).

А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.

17 задача.

Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна

18 задача.

При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.

19 задача.

Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.

20 задача.

Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в

Список использованной литературы

1 задача.

Первый закон термодинамики по сути является

А)законом сохранения энергии

Б)уравнением состояния

В) уравнением Гиббса

Г)законом Гесса

2 задача.

Изменение энтальпии химической реакции равно

А)тепловому эффекту изохорного процесса

Б)тепловому эффекту изобарного процесса

В)энтальпии образования

Г)изменению внутренней энергии

3 задача.

Номер реакции, изменение энтальпии которой равно стандартной энтальпии образования BaSO4 (к).

А)BaO (к)+SO3(г)=BaSO4 (к)

Б) Ba(к)+ S(к)+4O(г)=BaSO4

В) Ba(к)+S(к)+2O2(г)=BaSO4(к)

Г) Ba(к)+H2SO4(ж)=BaSO4(к)+H2(г)

4 задача.

Изменение энтальпии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно… … кДж

5 задача.

Изменение энтропии реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

6 задача.

Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать по формуле.

А)ΔG=ΔH+T*ΔS б) ΔG=ΔH-T*ΔS в) ΔG=ΔH+ΔT*ΔS г) ΔG=ΔH-ΔT*ΔS

7 задача .

Изменение энергии Гиббса реакции SnO2 (к) + 2C(графит)=Sn(к)+2СO (г) равно

8 задача.

По результатам расчетов заданий 4,5,7 данная реакция является

А)экзотермической, самопроизвольной.

Б)эндотермической, самопроизвольной.

В) экзотермической, не самопроизвольной.

Г) эндотермической , не самопроизвольной.

9 задача.

Константа скорости реакции H2(г)+Сl2 (г)= 2HCl (г) (w=0.6) при Сн2=2 моль /л и Сcl2= 3 моль /л равна

10 задача .

Скорость реакции 2NO2(г)=N2O4 (г) при уменьшение концентрации NO2 в 3 раза уменьшится в …… раз.

А) 9

Б) 5

В) 5

Г) 8

11 задача.

Математическое выражение закона действия масс для реакции Fe2O3 (к) +3 CO (г)=2 Fe(к) + 3СO2 (г)

А)w=k*Cfe2co3*Cco

Б) W=k*Cfe2co3*C3co

В) W=k*C3co

Г) W=k*C3co2

12 задача.

Порядок реакции 2NO (г) + O2 (г)= 2NO2 (г) равен

А)1 б)2 в)3 г)4

13 задача.

Скорость реакции между газами 2А+В=D при увеличении объема газовой смеси в 2 раза _____________ в____________ раз.

14 задача.

Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на ________градусов.

15 задача.

Равновесие реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г) + ΔН при повышении температуры сместиться.

А)вправо Б) не сместиться в) влево.

16 задача.

Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие химической реакции CaCO3 (к) = CaO (к) + СO2 (г).

А) в сторону продуктов реакции б)не сместится в) в сторону исходных веществ.

17 задача.

Если равновесие реакции 2CO (г)+ О2 (г)= СО2 (г) установилось при концентрациях [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0,1 моль/л [CO2]=0.6 моль/л, то константа равновесия равна

18 задача.

При T=1040 К и константе равновесия К=10 изменение энергии Гиббса ΔG равно_______.

19 задача.

Если константа равновесия равна K=2.2 для реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2 (г) , а равновесные концентрации [NO]=0.02 моль/л [NO2]=0,03 моль/л, то исходная концентрация кислорода равна ________моль/л.

20 задача.

Константа скорости реакции с энергией активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 к возрастет в