Содержание
1. Выразите в молях: а) 6,02х1021 молекул СО2; б) 1,20х1024 атомов кислорода.
Чему равна молярная масса указанных веществ?
2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?
3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?
4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества
10 моль.
5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.
6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?
7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?
8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см3
.
Определите, какой объём приходится на один атом золота.
9. Какова масса 1,5х 1020 молекул кислорода?
10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько
его находится в пяти молях сульфата натрия?
11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В
образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С
образуется соединение АС2. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите
атомную массу элемента С.
12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л
водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную
массу металла. Чему равна атомная масса металла?
13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г
КОН?
14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите
эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида
израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).
17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г
йодида.
18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю
(в %) кислорода в оксиде элемента.
19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.
20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92%
водорода и 94,08% серы.
21. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в
174,96 г Mg(OH)2
Выдержка из текста
Работа студента над курсом «Химия» состоит из самостоятельного
изучения материала по учебникам и учебным пособиям, выполнения
контрольных заданий, проведения лабораторных работ, посещения лекций,
сдачи зачетов по лабораторному практикуму и экзамена (зачета) по всему
курсу.
Данное методическое пособие предназначено для студентов инженерных
нехимических специальностей и направлений заочной формы обучения.
Данные задания могут использоваться на практических занятиях с целью
систематизации и совершенствования знаний по данному предмету, а также
для организации самостоятельной работы студентов.
Перед выполнением контрольной работы следует изучить
соответствующие разделы курса по учебникам и освоить методику
решения типовых задач. Ответы на теоретические вопросы необходимо
излагать ясно и четко, при этом не рекомендуется переписывать текст из
учебника. При решении задач указываются расчетные формулы, уравнения
химических реакций, математическое выражение законов и правил,
числовые значения констант со ссылками на источник. Список
рекомендуемой литературы указан в конце пособия.
Контрольная работа должна быть аккуратно выполнена на листах формата
А4 и написана четким почерком или в печатном варианте. Для замечаний
рецензента необходимо оставлять поля шириной 4-5 см. Номера и условия
задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В
соответствии с замечаниями рецензента студент вносит исправления и
дополнения.
Контрольная работа, выполненная не по своему варианту,
преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Каждый студент
выполняет вариант контрольной работы, номер которой совпадает с двумя
последними цифрами его зачетной книжки (шифра). Например, если номер
зачетной книжки 197167, то студент выполняет вариант 67 контрольного
задания. Студенты всех специальностей и направлений заочной формы
обучения выполняют одну контрольную работу в объеме 16 задач
Список использованной литературы
а) основная литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. М: Высшая школа. 2006.
2. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб: Химия. 2005.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. М.:Интеграл-Пресс. 2002. или М.: Юрайт. 2010.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: «Интеграл-пресс».
2006.
5. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие./Под ред. Н. В.
Коровина. – М.: Высшая школа. 2003.
6. Кузьмина О.В. Общая химия. Текст лекций для инженерно-технических
(нехимических) специальностей. — Чебоксары: ЧПИ(ф) ГОУ ВПО МГОУ. 2010.
7. Кузьмина О.В., Кузьмин Д.Л. Краткое справочное пособие по химии. —
Чебоксары: ЧИ(ф) МГОУ. 2007.
б) дополнительная литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М: Высшая школа. 2006.
2. Карапетьянц М.Х., Дракин. С.И. Общая и неорганическая химия. М:
Химия . 2003.
3. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. М: Высшая школа. 2007.
4. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. ред. А.А. Равделя
и А.П. Пономаревой. – СПб.: Иван Федоров. 2003. (см. также более ранние
издания).