Содержание

2. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массу металла, молярную массу эквивалента его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

22. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах он выражается? Как изменяется восстановительная активность — и -элементов в группах периодической системы с увлечением порядкового номера? Почему?

62. Какая ковалентная связь называется связью и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?

82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаи-модействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: –45,76 кДж.

102. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl (г) + O2(г) 2Н2O(г) + 2Cl2(г);

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной сис-темы N2 + 3Н2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.

162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора (–0,93°С). Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 14,6%.

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и КОН.

202. Какое значение (>7, 7,

Список использованной литературы

Похожие записи