Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
2. Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
24. Привести электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером
7. Один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
44.У какого из атомов первый потенциал ионизации выше у бериллия или бора? Ответ пояснить.
66.Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
87.Вычислить тепловой эффект образования
20. кг серной кислоты по уравнению:
SO3(ж) + Н 2О(ж) = Н 2SО 4(ж).
347.Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только
80. газа?
110.Вычислите Ho, So и Go реакции, протекающей по уравнению:
Fе 2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).
121.Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна
1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В]
= 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна
18. кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
146.К 500мл 32% (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С 3Н 8О 3 для получения раствора с температурой кристаллизации 3 oС?
191.К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных:
а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 б) SO3 2 + 2H+ = SO2 + H2O
216.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl 3, FeSO4 и Na 2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
232. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:As+3As+5; N+3 N 3; S 2 So; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме: Na 2SO3 + KMnO4 + H2O Na 2SO4 + MnO2 + KOH.
253.Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr 3+. При какой концентрации ионов Cr 3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?
275. Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия водород?
286. Медь не вытесняет кислород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей реакции.
309. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr 6]; Rb[SbCl 6]; Na[Sb(SO4)2].
Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
328.Какую массу Na 2CO3 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль-экв?
369. При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?
388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25 раствора HNO3 ( = 1,15г/мл) расходуется на
1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg : 1,19 HNO3 ?
Выдержка из текста
2. Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
24. Привести электронную и графическую формулы атома элемента с порядковым номером
7. Один из валентных электронов охарактеризовать квантовыми числами.
44.У какого из атомов первый потенциал ионизации выше у бериллия или бора? Ответ пояснить.
66.Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2?
87.Вычислить тепловой эффект образования
20. кг серной кислоты по уравнению:
SO3(ж) + Н 2О(ж) = Н 2SО 4(ж).
347.Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только
80. газа?
110.Вычислите Ho, So и Go реакции, протекающей по уравнению:
Fе 2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г).
121.Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна
1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В]
= 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна
18. кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
146.К 500мл 32% (по массе) H2SO4 ( = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе?
186. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С 3Н 8О 3 для получения раствора с температурой кристаллизации 3 oС?
191.К предложенным ионным уравнениям составить по два молекулярных:
а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 б) SO3 2 + 2H+ = SO2 + H2O
216.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl 3, FeSO4 и Na 2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
232. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:As+3As+5; N+3 N 3; S 2 So; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме: Na 2SO3 + KMnO4 + H2O Na 2SO4 + MnO2 + KOH.
253.Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr 3+. При какой концентрации ионов Cr 3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?
275. Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия водород?
286. Медь не вытесняет кислород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей реакции.
309. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr 6]; Rb[SbCl 6]; Na[Sb(SO4)2].
Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
328.Какую массу Na 2CO3 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль-экв?
369. При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?
388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25 раствора HNO3 ( = 1,15г/мл) расходуется на
1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg : 1,19 HNO3 ?
Список использованной литературы
—
