Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na 2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали
66. мл 0,5 М раствора H2SO4,
20. мл 0,1 н раствора H2SO4 и
50. мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см).
При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl 2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl 2 раствором 0,05 н Hg 2(NO3)2 получены результаты:
V Hg 2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0
Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709
10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.
Выдержка из текста
3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na 2CO3, в 0,1 М растворе КОН.
4.7
1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;
2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;
3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.
5.7 Смешали
66. мл 0,5 М раствора H2SO4,
20. мл 0,1 н раствора H2SO4 и
50. мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.
6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.
7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.
8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см).
При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?
9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl 2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl 2 раствором 0,05 н Hg 2(NO3)2 получены результаты:
V Hg 2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0
Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709
10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.
Список использованной литературы
—
