Содержание
1. Имеется 0,4 моль H3PO4. Сколько это составляет: а) граммов, б) молекул, в) атомов?
2. 5 л газа, состоящего из азота и водорода, весят 3,8 г. Вычислить молярную массу газа. Вывести эмпирическую формулу и изобразить ее графически.
3. К раствору, содержащему 200 г серной кислоты, прибавили 0,7 моль хлорида бария. Определить массу полученного осадка.
4. Структура ПСЭ: периоды, ряды, группы и подгруппы. Что показывает номер периода, номер группы, порядковый номер элемента? Изотопы и изобары. Определения и примеры.
5. Исходя из положения в ПСЭ, дать характеристику атома С. Показать основное и ионизированное состояние, валентные электроны, указать семейство элементов. Провести сравнение по свойствам С и В, С и Sn.
6. Ковалентная неполярная связь, ее свойства. На конкретном примере показать механизм ее образования.
7. Показать возбужденное состояние и определить максимальную ковалентность для атома алюминия.
8. Основные положения координационной теории (теории К.С.) А.Вернера.
9. Определить С.О. и К.Ч. комплексообразователя в К.С., написать диссоциацию и выражение Кнест.:
а) Na3[Co(NO2)6], б) [Zn(NH3)4]SO4.
10. Дописать реакции образования К.С. и назвать продукты:
а) CrCl3 + NaCl
к.ч.=6
б) KCN + Fe(CN)2
к.ч.=6
11. Важнейшие окислители и восстановители. Их поведение в ОВР.
12. Уравнять реакции, указать окислитель и восстановитель:
а) МЭБ
Mg(NO3)2MgO + NO2 + O2
б) МПР
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
FeSO4 + Br2 + KOH K2FeO4 + KBr + K2SO4 + H2O
Выдержка из текста
1. Имеется 0,4 моль Н3РО4. Сколько это составляет: а) граммов;
б) молекул;
в) атомов?
Список использованной литературы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: ВШ, разл. года изд.
2. Оганесян Э.Т. Неорганическая химия (для фарм. вузов). – М.: ВШ, 1984.
3. Зеленин К.Н. Химия (для мед. вузов). – С-Пб.: Специальная литература, 1997.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: ВШ, 1981.
5. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. – М.: ВШ, 1994.