Пример готовой контрольной работы по предмету: Естествознание
Содержание
Введение 3
1. История развития атомизма 4
2. Современное представление о строении вещества 7
3. Применение атомистической теории в физике.9
Заключение 12
Список использованной литературы 13
Выдержка из текста
Введение
Строение вещества было загадкой для многих древних философов. Хорошо известно, что древние мыслители неоднократно высказывали предположение о дискретной природе материи. Они пришли к этому, исходя из философской идеи о том, что невозможно осознать бесконечную делимость материи и при рассмотрении все более мелких количеств необходимо где-то остановиться. Для них атом был последней неделимой частью материи, после которой уже нечего было искать. Современная физика также исходит из представления об атомной структуре материи, но с ее точки зрения атом представляет собой нечто совершенно отличное от того, что понимали под этим словом древние мыслители.
По современным представлениям, атом будучи составной частью вещества, имеет весьма сложную структуру. Действительными же атомами в смысле древних являются, с точки зрения новейшей физики, так называемые элементарные частицы, например электроны, которые рассматриваются сегодня (может быть, временно) как последние неделимые составляющие атомов и, следовательно, материи.
Строение вещества подробно было изучено на протяжении последних ста лет. Но и сейчас нельзя точно утверждать, что оно полностью изучено, поскольку сейчас существуют гипотезы и некоторые доказательства того, что и протоны и нейтроны состоят из более простых частиц. Это доказывает, что процесс познания строения вещества будет продолжаться еще долго.
1. История развития атомизма
Еще в Древней Греции ученые-философы сформулировали понятие о атомах мельчайших частицах материи. И хотя они и не смогли измерить их характеристик, но они дали миру гипотезу, которая стала основой строения вещества и пережила более 2 тысяч лет [2, ст. 187].
Понятие атома. в современном его представлении, было введено в современную науку, как известно, химиками. Изучение химических свойств различных тел привело ученых-химиков к мысли, что все вещества подразделяются на два класса: к одному из них относятся сложные или составные вещества, которые путем соответствующих операций могут быть разложены на более простые вещества, к другому более простые вещества, которые уже невозможно разложить на составные части. Эти простые вещества часто называют также элементами. Изучение количественных законов образования сложных веществ из простых постепенно привело химиков последнего столетия к созданию теории, согласно которой все простейшие вещества, или элементы, состоят из мельчайших совершенно одинаковых частиц, называемых атомами соответствующего элемента, а сложные вещества образованы из молекул, представляющих собой соединение атомов различных элементов. В соответствии с этой теорией разложение сложных веществ на составляющие их элементы состоит в разрушении связей, объединяют различные атомы в молекулы, и разделении веществ на составные части.
Атомная гипотеза оказалась очень плодотворной не только для объяснения основных химических явлений, но, и для построения новых физических теорий [4, ст. 67].
В самом деле, если все вещества действительно состоят из атомов, то многие их физические свойства, можно предсказать, исходя из представления об их атомной структуре. Например, хорошо известные свойства газа следовало бы объяснять, представляя газ как совокупность чрезвычайно большого числа атомов или молекул, находящихся в состояни непрерывного быстрого движения. Давление газа на стенки содержащего его сосуда должно быть вызвано ударами атомов или молекул о стенки, температура его должна быть связана со средней скоростью движения частиц, которая возрастает с увеличением температуры газа. Основанная на подобных представлениях теория, получившая название кинетической теории газов, позволила вывести теоретически основные законы, которым подчиняются газы и которые уже были получены ранее экспериментальным путем. Более того, если предположение об атомном строении веществ соответствует действительности, то из этого следует, что для объяснения свойств твердых тел и жидкостей необходимо допустить, что в этих физических состояниях атомы или молекулы, из которых состоит вещество, должны находиться на гораздо меньших расстояниях друг от друга и быть гораздо сильнее связанными между собой, чем в газообразном состоянии . Большая величина сил взаимодействия между чрезвычайно близко расположенными атомами или молекулами, которую необходимо допустить, должна объяснить упругость, не сжимаемость и некоторые другие свойства, характеризующие твердые и жидкие тела.
Несмотря на то, что гипотеза об атомном строении вещества для некоторых физических теорий оказалась весьма плодотворной, для окончательного ее подтверждения было необходимо произвести или более лиц">более или менее прямой эксперимент, подтверждающий атомную структуру материи. И эта большая экспериментальная работа, занявшая около тридцати лет, была проделана физиками, из которых в первую очередь надо отметить Перрена и его опыты [2, ст. 202].
Невозможно непосредственно заметить движение атомов или молекул. Но то, что оно существует, установить, возможно. Выражается это в перемещении под действием непрерывных соударений некоторой частицы, взвешенной в газе или жидкости. Изучение перемещения такой частицы сравнительно больших размеров, известного под названием броуновского движения, позволило Перрену оценить число молекул, содержащихся в одном моле какого-либо газа, находящегося при нормальной температуре и давлении. По классическому закону Авогадро известно, что это число одинаково для всех газов. Оно носит название числа Авогадро. Эксперименты Перрена показали, что его значение заключено в пределах [2, ст. 203].
Все последующие опыты блестяще подтвердили эту оценку.
Полученные разными путями значения числа Авогадро, а также вычисляемые с его помощью значения некоторых атомных констант (например, массы атома водорода) находятся в столь блестящем соответствии между собой, что не позволяют сомневаться в справедливости гипотезы об атомном строении материи.
Итак, существование атомов, принимаемое химиками, было экспериментально доказано физиками.
Список использованной литературы
Список использованной литературы
1.Гершензон Е. М., Малов Н. Н. Курс общей физики. Электродинамика. М.: Просвещение, 1990. 346 с.
2.Зисман Г. А., Тодес О. М. Курс общей физики. Т. 3. М.: Наука, 1995. 343 с.
3.Кухлинг Х. Справочник по физике: Пер. с нем. М.: Мир, 1983. 520 с.
4.Л. Де Бройль Революция в физике. Пер. с фр. М.: Атомиздат, 1965. 230 с.
5.Окунь Л. Б. Введение в физику элементарных частиц. Библиотечка «Квант».№ 45. М.: Наука, 1990, 112 с.
6.Савельев И. В. Курс общей физики. В 3 Т., Электричество и магнетизм. М.: Наука, 2003. — Т.2. 387 с.
7.Филлипов Е. М. Ядра. Излучение. Вселенная. М.: Наука. 1984, 158 с.
8.Химическая энциклопедия в 5 т. / под ред. И. Л. Кнунянца. М.: Советская энциклопедия, 1990.
9.Яворский Б. М., Детлаф А. А. Справочник по физике. М.: Наука, 1982. 846 с.
