Содержание
18. Какова масса ацетилена С2Н2 объемом 1 м3 и оксида серы (IV) SO2 объемом 406 л (н.у.)? Найдите для этих газов значения плотности по водороду и плотности по воздуху.
40. В помещении объемом 750 м3 после сгорания октана образовалась концентрация паров воды 7%. Сколько кг октана С8Н18 сгорело, если t = 60С, Р = 745 мм. рт. ст.?
68. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.
93. Покажите влияние температуры и давления на равновесия системы при получении водяного газа из воды и кокса. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные
168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?
193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 400, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
222. Как повлияет на выход хлора в системе :
243. Рассчитайте электродвижущую силу элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu при концентрациях ионов кадмия 10-2 моль/л и меди 10-3 моль/л.
268. Одинаково ли отношение к коррозии технического и химически чистого металла? Чем вызывается коррозия стали?
293. Вычислить рН 0,00001 М раствора угольной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия
№ 322 Технологический аппарат объемом 5 м3 заполнен метиловым спиртом СН3ОН на 1/5. Давление паров метилового спирта при 500С составляет 360 мм рт.ст. Определить объем паров метанола в м3 и концентрацию его паров в %.
346. Определить давление насыщенных паров смеси двух взаимно растворимых жидкостей: амилового спирта С5Н11ОН и пропилового спирта С3Н7ОН при температуре 340С, давлении 1,0 атм, если концентрация амилового спирта в жидкой фазе составляет 60%, а концентрация пропилового спирта составляет 40%. При этой температуре Р0пропилового спирта= 5,4 кПа, Р0амилового спирта= 4,7 кПа.
Выдержка из текста
СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
И УПРАЖНЕНИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«ХИМИЯ»
для студентов заочной формы обучения
направление подготовки
20.05.01 – Пожарная безопасность
20.03.01 – Техносферная безопасность
Список использованной литературы
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". — Л.: Химия, 2010, введение, гл.1, с.11-45 (отправлен всем слушателям электронный вариант пособия!).
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. — Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". — Л.: Химия, 2010, гл.1., с. 7-23.
4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". — Л.: СПбВПТШ, 1997.
5. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.- 2014, учебное пособие 464 с.