Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
1. Вычислить в граммах массу 1 атома неона.
3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 3 л пропана (71,73 л).
5. Написать уравнения указанных превращений. Обе соли изобразить графически и назвать: NaCrO2 => Cr 2(SO4)3
6. Пользуясь правилом Ле Шателье-Брауна, объяснить, как сместится равновесие:
1. при увеличении концентрации одного из исходных веществ;
2. при понижении температуры;
3. при повышении давления:
- CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2 (г); =+42 кДж.
11. Для реакции H2 (г) + Br 2 (г) 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна
1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: С(H2)=3 моль/л, С(Br 2) = 2 моль/л.
13. Написать электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов и ионов: Cl, Fe 2+
14. Объяснить образование химической связи по методу молекулярных орбиталей в следующих молекулах и ионах. Изобразить энергетическую диаграмму распределения электронов на молекулярных орбиталях, рассчитать порядок связи и указать, какими свойствами – диамагнитными или парамагнитными – обладают данные частицы: O2.
16. Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей, сравнить их по термической устойчивости:
- SnO2 (т) =-576,5 кДж/моль
PbO2 (т) =-276,3 кДж/моль
17. Согласно Государственной Фармакопее СССР (XI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций.
3. мл концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6% (плотность 1,835 г/мл) вливают в 1 л воды. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора, если его плотность 1,030 г/мл.
26. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65% разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора.
36. Сколько г бария в виде ионов содержится в
30. мл насыщенного раствора, принимаемого с суспензией BaSO4 при рентгеноскопическом исследовании желудка? Оцените, опасно ли это для жизни, если отравление наступает при приеме свыше
2. мг бария в виде ионов.
42. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций:
- Fe(OH)3 + HNO3 =
KHSO3 + H2SO4 =
43. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме и указать рН растворов (рН 7): CuSO4; K3PO4. Как можно усилить гидролиз этих солей?
44. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно
6. написать координационную формулу комплексного соединения, дать название. Написать уравнения ионизации комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона:
- Co(NO2)3*3KNO2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей.
59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций.
60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом).
Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
- K[Cr(OH)4]
+ Br 2 + KOH =>
- K2Cr 2O7 + SO2 + H2SO4 =>
61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
- CrO3 => Cr 2O3 => K2CrO4 => K2Cr 2O7 => Cr 2(SO4)3 => K3[Cr(OH)6]
67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
- K2MnO4 + Cl 2 =>
- KMnO4 + KI + H2O =>
68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
- Mn 3O4 => Mn => MnSO4 => HMnO4 => MnO2
73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe 2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнить степень гидролиза и рН в водных растворах этих солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей?
76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
- Pt + HNO3 + HCl =>
- FeS + HNO3 (конц.) =>
77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов:
- [AuCl 4]-
82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
- Cu => CuCl 2 => Cu(OH)2 => Ba(CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO
89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде:
- K2[Zn(OH)4]
+ KCN =>
- K2[Hg(SCN)4]
+ KCl =>
90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
- Au + KCN + O2 + H2O =>
- Hg 2(NO3)2 + HNO3(конц.) =>
- КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
95. Написать уравнения реакций гидролиза BCl 3 и AlCl 3 в молекулярном и ионном виде.
101. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
- H3BO3 + KOH (недост.) =>
- Al + HNO3 (очень разб.) =>
- 106.
Получение сероуглерода и тиокарбонатов. Свойства тиоугольной кислоты.
112. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях расставить ионно-электронным методом:
- CO + Na 2O2 =>
- BaC2 + H2O =>
- 117.
Какую степень окисления проявляет азот в гидроксиламине? Как получают гидроксиламин? Написать уравнения реакций гидроксиламина: а) с цинком в водном растворе HCl; б) с хлором в щелочной среде. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.
132. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Коэффициенты в реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
- SbCl 3 + NaOH + Br 2 =>
- KH2PO2 + KMnO4 + KOH =>
- As 2S3 + HNO3 (конц.) =>
- 137.
Как изменяется термическая устойчивость и восстановительная активность в ряду H2S-H2Se-H2Te? Написать уравнения реакций сероводорода с концентрированной азотной кислотой и теллуроводорода с концентрированной серной кислотой. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
147. Какие свойства проявляют соли пероксосерных кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций пероксодисульфата аммония: а) с раствором иодида калия; б) с раствором нитрита калия. Уравнять реакции ионно-электронным методом.
149. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
- H2SO4 (конц.) + Ag =>
H2SeO3 + SO2 =>
- 154. Кислородсодержащие кислоты хлора. Дать названия кислот и соответствующих им солей по международной номенклатуре. Написать уравнение реакции гипохлорита натрия с нитратом свинца в нейтральной среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.
170. Закончить уравнения следующих реакций и уравнять их ионно-электронным методом:
- F2 + NaOH =>
- FeCl 3 + KI =>
Выдержка из текста
128. Как получают висмутат натрия и какие свойства проявляет он в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнение реакции висмутата натрия с сульфатом марганца (II) в сернокислой среде. Уравнять реакцию ионно-электронным методом.
Решение.
Висмутат натрия NaBiO3 можно получить действием Na 2O2 на Bi 2O3 или на Bi(OH)(NO3)2 в расплавленном NaOH.
Bi 2O3 + Na 2O2 + 2NaOH = 2NaBiO3 + H2O
Bi(OH)(NO3)2 + Na 2O2 + NaOH = NaBiO3 + 2NaNO2 + H2O + O2
Для висмутата натрия характерны чрезвычайно сильные окислительные свойства в кислой среде: стандартный потенциал для пары NaBiO3 / Bi 3+ составляет +1,808 В.
Висмутаты и вообще соединения висмута (V) – сильные окислители. Они, например, приводят Mn(II) в Mn(VII).
Реакция окисления катионов марганца до перманганат-ионов идет в прямом направлении: значение для пары MnO4/Mn 2+ равно +1,531 В.:
- NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 => Bi 2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O
NaBiO3↓ + 6H+ + 2e => Bi 3+ + Na+ + 3H2O|5 окислитель, восстанавливается
Mn 2+ + 4H2O – 5e => MnO4- + 8H+|2 восстановитель, окисляется
5BiO3- + 14H+ + 2Mn 2+ => 5Bi 3+ + 7H2O + 2MnO4-
10NaBiO3↓ + 14H2SO4 + 4MnSO4 => 5Bi 2(SO4)3 + 14H2O + 5NaMnO4 + 5Na 2SO4
