Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Контрольная работа № 1 вариант 82
7. Вычислите в молях: а) 6,02 ∙ 1022 молекул С 2Н 2; б) 1,80 ∙ 1024 атомов азота; в) 3,01 ∙ 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше:
4. или 3d,
5. или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
96.Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С 2Н 6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1м 3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.
107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2NO(г) + О 2(г) ↔ 2NO2(г)
Ответ мотивируйте вычислив прямой реакции. Ответ: 69,70 кДж.
132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО 2 + С ↔
2 СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО 2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
149. Смешали 10 см 3 10%ного раствора HNO3 (плотность 1,056 г/см 3) и 100 см 3 30 %ного раствора HNO3 (плотность 1,184 г/см 3).
Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 28,38 %.
170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола, температура кипения его повысилась на 0,81°С. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. Ответ: 8
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(OH)2 и NaОН; б) Cu(OH)2 и НNО 3; в) ZnOНNО 3 и НNО 3.
212. К раствору Al 2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4 ; б) КОН; в) Na 2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Контрольная работа по химии № 2
Вариант 82
232. Реакции выражаются схемами:
NaCrO2 + Br 2 + NaOH → Na 2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
251. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.
276. При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение
3. мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Ответ: 114,82
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl 4∙ 6NH3; PtCl 4∙ 4NH3; PtCl 4∙ 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
352. К 1 м 3 жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жёсткость? Ответ: на 2,5 ммоль/л.
382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:
NaCl → HCl → Cl 2 → KClO3
Уравнения окислительно-восстановительные реакций напишите на основании электронных уравнений.
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
422. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
441. В чём различия в предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация
Выдержка из текста
Вычислите в молях: а) 6,02 ∙ 1022 молекул С 2Н 2; б) 1,80 ∙ 1024 атомов азота; в) 3,01 ∙ 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
Список использованной литературы
Литература:
1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1987.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986
3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1997.
4. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 1998.
5. Лучинский Г.П.Курс химии. М.: Высшая школа, 1985.
6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1990.
7. Угай. Я. А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1997.
