Контрольная по общей химии, Химия

Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия

Содержание

13. Массагаза 0,24 г при t = 62Cи давлении

75. мм рт. ст. занимает объем

8. мл. Вычислите молярную массу газа.

30в. В какой массе Na 2SO4содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?

90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов:ω1 = 30%, V1 = 0,5 л,  = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.

102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ω1 = 10%, объем раствора V= 0,4 л и плотность

 1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ω2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобы массовая доля соответствовала значению ω1 (принять, что плотность раствора не меняется).

119г. Рассчитайте по термохимическому уравнению стандартную молярную энтальпию образования продукта реакции (предварительно подберите коэффициенты): H2O(ж) + SO2 (г) + O2 (г) = H2SO4(ж),

H0 = –

46. кДж.

136а. Вычислите H0, S0и G0реакции, протекающей по схеме

Fe 2O3(т) + H2 (г) = Fe (т) + H2O(г), и определите, возможно ли протекание ее при 500 К и 2000 К. Предварительно расставьте коэффициенты.

188г. Средняя скорость реакции А + В = С равна 0,05 моль/(лс).

Какова будет концентрация веществ А и В через τ = 50 секунд, если их начальные концентрации были соответственно равны: [А]

= 6,0 моль/л,

[В]

= 7,0 моль/л.

226д. По следующим данным приТ = const для реакции 4NH3 (г) + 3О 2 (г) =

= 2N2 (г) + 6Н 2О (г) определите равновесную концентрацию азота и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NH3 и О 2).

[NH3]= 1,22 моль/л;[О 2]

= 2,79 моль/л;[Н 2О]

= 7,56 моль/л.

281б. Вычислите изотонический коэффициент (i) и кажущуюся степень диссоциации электролита KOHв водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа; m(KOH) = 2,1 г; m(H2O) = 250,0 г; Tкр = – 0,519C.

287в. Раствор хлорида калия применяется в медицине при различных заболеваниях (лейкемии и гипокалиемии и др.).

Каким является раствор KClпо отношению к плазме крови (гипо-, гипер-, изотонический), если кажущаяся степень диссоциации равна

80. при концентрации электролита 7,45% ( = 1,0 г/мл, осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм).

311е. Вычислите значение константы ионизации кислоты HCN(Кд) и рКдприс = 0,2 моль/л и α = 0,0063.

347г. Вычислите значение pHраствора, содержащего m = 0,049 г электролита H2SO4в V = 200,0 мл раствора (коэффициент активности ионов H+ и OH–принять равным 1).

414в. Вычислите константу гидролиза,степень гидролиза и pH0,02 моль/л раствора соли HCOONa.

433д. Составьте ионно-молекулярное и сокращенное ионное уравнение гидролиза соли Na 2S. К раствору данной соли добавили следующие электролиты: KOH, HNO3, NaH2PO4, H2O. В каких случаях гидролиз соли Na 2Sусилится? Ответ мотивировать.

456в. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли PbCl

2 при 25C (ПР = 1,7 10– 5).

499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПРAgIO3.

562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С 2H4.

587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl 2O7, OF2, Na 2SnO2, Al(NO3)3, SO32–, K2Cr 2O7.

651г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов:хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).

55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V =

20. мл для получения раствора с массовой долей вещества  = 17%?

60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ω1 = 60% и плотностью  1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2 = 10%.

370а. По значению pH= 2 раствораH2SO4 определитеследующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.

376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени α = 23,2% (при 25C).

509г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2–, S4+, Al 0, Si 4+?

636.Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 = 15%,

= 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?

689д. Составьтеформулукомплексногосоединения, назовитепомеждународнойноменклатуре (ИЮПАК), классифицируйтепо 4 видамклассификации: PtCl 4 6NH3, к.ч. = 6, Co(NO3)2 5NH3, к.ч. = 6.

699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg(SCN)4]

+ KBr …;

K2[HgBr 4]

+ KSCN ….

724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов).

Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.

732. Какую массу извести надо прибавить к 10 л воды, содержащей 0,12 г/л

растворенного гидрокарбоната кальция, чтобы устранить жесткость воды?

754. Сравните химические свойства бора и алюминия. Как относятся эти элементы к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.

762. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающие характерные свойства Н 2O2. Применение Н 2O2 в медицине, в фармации, химические основы действия H2O2.

786. Временная жесткость воды равна 8 ммоль/л. При кипячении 24 л этой воды выделилось 8,56 г смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Вычислите массу каждого компонента смеси

Выдержка из текста