Контрольная по общей химии 2, Химия

Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия

Содержание

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ

1. Найдите массу 2 1023молекул оксида углерода (IV).

2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5 1023 молекул хлороводорода?

3. Масса колбы вместимостью

75. мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.

4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?

5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа

(774,8 мм рт.ст.).

Вычислить массу газа в газометре.

6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотностьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.

7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.

8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.

9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.

10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.

11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.

12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.

13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.

14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.

15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.

16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?

17. Какая массасолисодержитсяв 800мл 1,2Мрастворабромида калия?

18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?

19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?

20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?

21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.

22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?

23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование

10. мл воды пошло 4,0 мл 0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА

1. Вычислите Н 0 следующих реакций:а) 2Mg + СО 2 2MgO + С;

б) MnО 2 + 2С 

2 СО + Mn;в) 3Fe 3O4 + 8Al 4Al 2О 3 + 9Fe;

г) 4FeS2 + 11O2 2Fe 2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н 2О (ж);

е) 2H2S + 3O2 2Н 2О(ж) + 2SО 2.

2. Зная, что Н 0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=– 557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н

0 обр(Н 2O(ж)) = –

28. кДж/моль и Н 0=–

19. кДж для реакции:

2Н 2O2 2Н 2O(ж) + О

2. определите энтальпию образования Н 2O2.

4.3ная, что Н 0 образования СО 2 (г) и Н 2O(г) равны соответственно – 394 и

–

24. кДж/моль иН 0 = –

80. кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=

= 2Н 2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;

б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;

д) 2NO2N2O4; e) N2 + О 2 2NO

Выдержка из текста