Содержание
Вопрос 1. Что такое изотопы? Имеют ли изотопы одного элемента:
Вопрос 2. Как называется состояние системы, при котором ∆G°=0?
Вопрос 3. Сопоставьте движущую силу реакций:
а) СO_((г))+O_(2(г))=2CO_(2(г));
б) 2NO_((г))+O_(2(г))=2NO_(2(г)).
Почему, несмотря на возможность осуществления этих двух реакций при Т = 298 К в стандартных условиях, одна из них практически не осуществляется? В чем причина подобных затруднений?
Вопрос 4. От каких факторов зависит скорость следующих реакций:
а) MgO+CO_2=MgCO_3;
б) BaCO_3=BaO+CO_2;
в) FeO+2H^+=〖Fe〗^(2+)+H_2 O_((ж))?
Выразите скорости этих реакций через изменение концентрации продуктов и реагентов.
Вопрос 5. Реакция разложения оксида азота (IV) NO_(2(г))=NO_((г))+1/2O_(2(г)) протекает в замкнутом сосуде при постоянной температуре. Какой процент оксида азота (IV) подвергся разложжению, если давление в сосуде возросло в 1,28 раза?
Вопрос 6. Равновесие какой из нижеприведенных газовых реакций смещается в сторону реагентов при понижении давления?
N_2 H_4+O_2↔N_2+2H_2 O;
2H_2 S+3O_2↔2SO_2+2H_2 O;
2NO_2↔N_2 O_4;
H_2+I_2↔2HI;
CH_4+O_2↔CO_2+2H_2 O.
Вопрос 7. Водородный показатель рН раствора первой соли равен 9, а второй соли составляет 12. Какая из этих солей имеет большую степень гидролиза? Анионами каких кислот образованы эти соли?
Вопрос 8. Приведите определения кислоты и основания по Аррениусу. Покажите на конкретных примерах.
Вопрос 9. Каковы концентрация ионов водорода и рН в 0,005 М растворе гидроксида натрия?
Вопрос 10. Почему поваренная соль лучше растворяется в воде, чем в бензоле?
Вопрос 11. Ниже даны примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления:
H_2 S_2 O_3=H_2 SO_3+S
P〖Cl〗^5=P〖Cl〗_3+〖Cl〗_2
Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций этого типа).
Вопрос 12. Какие частицы в составе атома определяют его химические свойства? Почему?
Вопрос 13. Дать сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения: а — температур кипения и плавления; б — термической устойчивости; в — восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.
Вопрос 14 . Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?
Вопрос 15. Чем различается действие избытка водных растворов NH3 и NaOH на раствор AlCl3? написать уравнения соответствующих реакций.
Вопрос 16 .Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?
Вопрос 17. Назовите следующие соединения по систематической (международной) номенклатуре:
Вопрос 18. Напишите и объясните реакцию гидратации 2-метилпентен-2. Укажите условия, при которых протекает эта реакция. Что представляет собой образующееся соединение.
Вопрос 19. Напишите и объясните реакцию гидратации ацетиленовых углеводородов (реакция М.Г.Кучерова), взяв в качестве исходного а -4,4-диметилпентин-1; б — изопропилацетилен. К какому классу соединений относится образующееся вещество?
Вопрос 20. Напишите для бензола уравнение реакции присоединения а) 3 молекул брома. Укажите условия, при которых эта реакция протекает. Назовите образующееся соединение.
Вопрос 21. Напишите уравнение реакции полимеризации формальдегида и определите коэффициент полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45 000.
Вопрос 22. Составьте схему процесса сополимеризации бутилена и стирола, приняв, что число молекул бутилена и стирола, входящих в состав макромолекула полимера, находится в соотношении 2:3. Вычислите, какой объём бутилена (н.у.) и какая масса стирола нужны для получения 425 кг полимера, если производственные потери составляют 25%?
Вопрос 23. Какие характеристики атома определяются главным и орбитальным квантовыми числами?
Вопрос 24.150 мл раствора НСl неизвестной концентрации титруют 0,1 М раствором NаОН. Для нейтрализации кислоты потребовалось 80 мл раствора основания. Сколько молей НСl в исходном растворе и какова его концентрация?
Вопрос 25. В питьевой воде обычно содержание ионов F^- составляет 0,7 – 1 мг/л. Сколько фторида NaF следует добавить в не содержащую фтор воду, чтобы его содержание отвечало норме? Достигается ли требуемое содержание фтора в питьевой воде при ее пропускании над кристаллами фторида кальция 〖(ПР〗_(CaF_2 )=4,0•10-11)?
Вопрос 26. Напишите схемы реакций алкилирования бензола галогеналкилами по способу Фриделя-Крафтса для получения следующих углеводородов: а) пропилбензола; б) втор-бутилбензола; в) изобутилбензола. Укажите условия проведения реакции.
Вопрос 27. Как будет изменяться потенциал ионизации в группе щелочных металлов? Рассчитайте максимальное число электронов в атоме на энергетическом уровне n = 4.
Вопрос 28. Что такое возбужденное состояние атома? Приведите примеры молекул, при образовании которых атом переходит в возбужденное состояние.
Вопрос 29. Какие типы гибридизации характерны для молекул ацетилена (C2H2), тетрахлорметана (СCl4)? Изобразите конфигурацию этих молекул и укажите характер перекрывания орбиталей (σ- и π- связи).
Вопрос 30. В чем различие между ковалентной связью и водородной?
Вопрос 31. В какой из молекул (KF или KCl) степень ионности связи выше?
Вопрос 32. У какого из кристаллов выше энергия кристаллической решетки — у молекулярного или у ковалентного?
Выдержка из текста
Вопрос 1. Что такое изотопы? Имеют ли изотопы одного элемента:
А — одинаковый порядковый номер; Б — одинаковую атомную массу?
Ответ: Изотопы – это нуклиды одного химического элемента, то есть разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.
А – изотопы одного элемента имеют одинаковый порядковый номер.
Список использованной литературы
Литература не использовалась