Содержание
1. (4,10). Для чего при фотометрическом анализе через анализируемые растворы пропускают монохроматический свет?
Решение:
Как правило, анализируемая проба излучает и поглощает полихроматический свет, включающий кванты разной энергии и разной длины волны. Однако для аналитика предпочтительнее измерять испускание или поглощение света, в котором все кванты примерно одинаковы по энергии, соответствуют одной длине волны. Чтобы выделить ее из полихроматического излучения, нужно особое устройство – монохроматор.
Спектральные приборы, снабженные монохроматорами, называют спектрометрами, спектрографами или стилоскопами
1. (7,10,11). Определить длину волны резонансной линии в атомном спектре меди, если энергия возбуждения резонансного уровня равна 3,9 эВ.
Решение:
Определим длину волны, используя формулу:
λ = , где с-скорость света, равная 3·108 м/с; h – постоянная Планка, равная 6,62·10-34 Дж*с; Е – энерги
Выдержка из текста
1. (1,10). Качественная реакция на никель (Ni).
Решение:
Аквокомплексы никеля (II)[Ni(H2O)6]2+ окрашены в зеленый цвет, поэтому водные растворы солей никеля (II) имеют зеленую окраску. В растворе никель (II) присутствует только в форме комплексных соединений.
1.Реакция с щелочами.
Ni2+ + 2 ОН- → Ni (ОН)2 (зеленый)
Проба на растворимость. Осадок Ni(OH)2 растворяется в растворах кислот и аммиака: Ni(OH)2 + 2 Н+ → Ni2+ + 2 Н2О
Ni(OH)2 +6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 3 ОН-
2.Реакция с аммиаком.
Ni(NO3)2 + NH3H2O → NiOHNO3 + NH4NO3,
NiCl2 + NH3H2O → NiOHCl + NH4C1
2NiSO4 + 2 NH3H2O → Ni(OH)2SO4 + (NH4)SO4,
Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли хлорида никеля (II) Добавляют концентрированный (25%-й) раствор аммиака до полного растворения осадка и образования раствора синего цвета:
NiOHCl + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + ОН- + CY
Оксисоль Ni(II)гексамминникель (II) катион
Прибавляют к ней по каплям концентрированный раствор КВг до выпадения фиолетового осадка [Ni(NH3)6]Br2.
3.Реакция с реактивом Чугаева (диметилглиоксимом).
Розово-красный Бис-диметилглиоксиматоникель (II)
Реакцию проводят в среде аммиака.
Осадок растворяется в сильных кислотах и щелочах, нерастворим в растворах аммиака. Проведению реакции мешают катионы Cu2+, Pb2+, Fe2+, Fe3+.
Чувствительность реакции повышается в присутствии небольших количеств окислителей (бром, йод и др.), переводящих Ni (II) в Ni (III), комплекс которого имеет еще более интенсивную окраску.
4.Реакция с сульфид – ионами:
Ni2+ + S2- → NiS (черный)
5.Другие реакции катионов Ni (II).
Катионы Ni2+ с тиоцианатом калия KNCS и пиридином (Ру) образуют голубой осадок-комплекса состава [NiPy](NCS)2; со смесью щелочи и хлорной воды — черно-бурый осадок гидроксида Ni (III) Ni(OH)3; с рубеановодородной кислотой -сине-фиолетовый осадок рубеаната никеля малорастворимый в кислотах и аммиаке.
2. (2,10-11). Рассчитайте титр 0,25-нормального раствора серной кислоты.
Решение:
Определим титр раствора серной кислоты, используя формулу:
Т = = = 0,01225 (г/мл)
3. (2,10-11). Определить концентрацию щелочи, если на титрование 5,86 мл её раствора пошло 7,28 мл 0,56-нормального раствора НСl.
Решение:
В точке эквивалентности устанавливается соотношение:
n(щелочи) = n(HCl)
Список использованной литературы
мисис