Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
Контрольная работа по химии
Вариант 1
1. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С 6Н 12О 6 при 250С?
2. Сколько граммов Na 2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (ρ = 1,075 г/мл)?
3. Сколько миллилитров 96 %-ного (по массе) раствора Н 2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
4. Вычислить ΔН реакции:
2Li (к.) +2H2O (ж.) = 2Li+ (водн.) + 2OH- (водн.) + H2 (г.)
Стандартные энтальпии образования Li+ (водн.) и OH- (водн.) принять соответственно равными – 278,5 и – 228,9 кДж/моль.
5. Определить стандартную энтальпию (ΔН ) образования РН
3. исходя из уравнения:
2РН 3 (г.) + 4О 2 (г.) = Р 2О 5 (к.) + 3Н 2О (ж.), ΔН = — 2360 кДж
6. Определить ΔН образования этилена, используя следующие данные:
С 2Н 4 (г.) + 3О 2 (г.) =
2 СО 2 (г.) + 2Н 2О (г.), ΔН = — 1323 кДж;
С (графит) + О 2 (г.) = СО 2 (г.), ΔН = -393,5 кДж;
Н 2 (г.) + 1/2 О 2 (г.) = Н 2О (г.), ΔН = -241,8 кДж.
7. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира , кипит при 36,860С, тогда как чистый эфир кипит при 35,600С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя Е = 2,020.
Контрольная работа по химии
Вариант 2
1. При 250С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 00С.
2. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
3. Сколько миллилитров 0,5 М раствора Н 2SO4 можно приготовить из
1. мл 2,5 М раствора?
4. . Вычислить ΔН реакции:
2Na (к.) +2H2O (ж.) = 2Na+ (водн.) + 2OH- (водн.) + H2 (г.)
Стандартные энтальпии образования Na+ (водн.) и OH- (водн.) принять соответственно равными – 239,7 и – 228,9 кДж/моль.
5. Исходя из теплового эффекта реакции
3СаО (к.) + Р 2О 5 (к.) = Са 3(РО 4)2 (к.), ΔН = —
73. кДж
Определить ΔН образования ортофосфата кальция.
6. Вычислить ΔН образования MgCO3 (к.) при 298 К, пользуясь следующими данными:
С (графит) +О 2 (г.) = СО 2 (г.), ΔН = -393,5 кДж;
2Mg (к.) + О 2 (г.) = 2MgСО 3 (к.), ΔН = — 1203,6 кДж;
MgO (к.) + СО 2 (г.) = MgСО 3 (к.), ΔН = — 117,7 кДж.
7. При 200С осмотическое давление раствора, в
10. мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав (в %(масс)) гематина: С — 64,6; Н – 5,2; N – 8,8; O – 12,6; Fe – 8,8.
Контрольная работа
Вариант 3
1.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей
15. плотно-стью равной 1,1г/мл надо взять для реакции с цинком, чтобы полученным водородом восстановить оксид железа (Fe 3O4) массой 11,6 г до железа.
2. Какую массу ортофосфата калия надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей 8%.
3. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12г двуокиси кремния. Д(возд)=2.14. Выведите молекулярную формулу.
4. Написать электронную и графическую формулу элементов F,P.
5. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуще-ствить следующие превращения: Pb(NO3)2→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3.
6. Смесь медных и магниевых опилок массой 1.5 г обработали раство-ром соляной кислоты, в результате чего выделилось
56. мл водорода при н.у. Определить массовую долю меди в смеси.
7. При пропускании воздуха объемом 2 м 3 (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.
Контрольная работа
Вариант 4
1. В 400г воды растворили H2S объемом
1. мл(н.у.).
Определите массовую долю H2S в растворе.
2.Какой объем воды потребуется для разбавления
20. мл раствора (плотность равна 1,4 г/см³), содержание азотной кислоты в массовых долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием азотной кислоты, равным 10%?
3.При сжигании органического вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, получено 2.64 г двуокиси углерода, 1,62 г воды и 1.92г сернистого ангидрида. Выведите формулу этого вещества.
4.Написать электронную и графическую формулу элементов O,Al
5.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe 2O3→Fe→FeCl 2.
6. Имеется смесь СаО и СаСО 3 массой 0,8 г, ее обработали раствором соляной кислоты , в результате чего выделился газ объемом равный
11. мл при н.у.. Определите массовую долю СаО в смеси.
7. Из карбида кальция массой 10 г получили ацетилен объемом 3 л,
Вычислите объемную долю выхода ацетилена.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант 5
1. Масса 0,001 м 3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Определить мольную массу газа и его плотность по воздуху.
2. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом. Плотность этого газа по воздуху 0,40 , давление 103,3 кПа, температура 170С. Вычислить массу газа.
3. Из 400 г 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?
4. Определить степень окисленности серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na 2SO3, CS2, H2SO4, As 2S3.
5. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление: S → SO22-; S →S2-; Sn →Sn 4+; K →K+; Br 2 → 2Br-; 2H+ →H2; H2 → 2H-.
6. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным?
а) H2 + Br 2 =2HBr
б)NH4Cl = NH3 +HCl
в)NH4NO3 = N2O +2H2O
г)2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr 2O7 + K2SO4 +H2O
д)H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O
7.Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:
а) KMnO4 + HCl→MnCl 2+KCl+Cl 2+H2O
б) Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
в) Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Контрольная работа по химии
Вариант 6
1. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определить молеку-лярную массу газа.
2. Масса колбы вместимостью
75. мл, наполненной при 27 0С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода.
3. Какой объем воды надо прибавить к
10. мл 20%-ного раствора Н 2SO4 (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?
4. Определить степень окисленности хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr 2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr 2O7, Cr 2(SO4)3.
5. Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота и в каких – восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: NH4+ → N2; NO3- →NO; NO2- →NO3-, NO2 →NO2-.
6.Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным:
а) SO2 +Br 2 +2H2O = 2HBr + H2SO4;
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2;
в)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O
г)3I2 + 6KOH = KIO3 + 5 KI + 3 H2O
д)Fe + S = FeS
7. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:
а)Cd+HNO3→Cd(NO3)2+N2O+H2O
б)Zn+H2SO4→ZnSO4+SO2+H2O
г)HClO3+As 2S3+H2O→H3AsO4+H2SO4+HCl
Выдержка из текста
Оглавление
Вариант№ 1 3
Вариант № 2 7
Вариант№ 3 12
Вариант № 4 16
Вариант№ 5 20
Вариант№ 6 24
Литература 28
Список использованной литературы
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я.Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей– 26-е изд.испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.
