Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
1.Из 4.063 г хлорида трехвалентного металла получено 2.675г его гидроксида. Вычислите эквивалент, эквивалентную и атомную массу этого металла. Каков его порядковый номер?
2.Представте нуклонный состав ядер атома следующих элементов:
- 6 Li 7Li 40Ca 40K 40Ar
Указать среди них изотопы и изобары. Сколько электронов содержится в оболочках этих атомов?
3.Какой из элементов — фтор или хлор — может иметь переменную спин-валентость? Почему? Приведите все возможное значения спин-валентности для данного элемента.
4.Какое состояние системы называется химическим равновесием? Напишите выражение для констант равновесия реакций:
- 2SO2 + O2 =2SO3
FeO + CO = Fe + CO2
5.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и NO (г).
Напишите термохимическое уравнение данной реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на один моль NH3(г) при стандартных условиях.
6.Для нейтрализации
5. мл раствора соляной кислоты понадобилось 0,4 г гидроксида натрия (NaOH).
Какова нормальная концентрация кислоты?
7.Одномолярный раствор хлорида калия кипит при температуре 100,91 градус С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации KCI в этом растворе.
8.Охарактеризуйте молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидов.
9.Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами
K2S+H2SO4
CH3COOH+NH4OH
MgCO 3+HCl
Fe(OH)3+HNO3
Na 2SO4+BaCl 2
10.Допишите уравнения реакций
S+KMnO4+H2SO4=SO2+?
KJ+KMnO4+H2SO4=J2+…?
11.Раствор содержит ионы Fe 3+, Cu 2+, Hg 2+, Sn 2+, Ag+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
12. Какие биологические и сельскохозяйственные значения имеют металлы семейства железа? Привести примеры комплексных соединений данных элементов, дать их названия.
13.Какой объем кислорода (условия нормальные) расходуется при полном сгорании 1 кг гептана C7H16?
Выдержка из текста
C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
Молярная масса гептана 100, в реакцию вступает 1000/100=10 моль. По уравнению реакции с 1 моль гептана реагирует
1. моль кислорода, то есть количество прореагировавшего кислорода составит
11. моль. 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, оэтому объем расходуемого кислорода составит 2464 литра или 2,464 м 3.
