Определение теплового эффекта (энтальпии) физико-химических процессов

Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия

Содержание

Цель работы

Определить тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтрализации и сделать соответствующие выводы, используя законы термодинамики.

Выдержка из текста

Опыт 1.

Нейтрализация серной кислоты едким натром в две стадии. Проводим опыт в следующем порядке:

• 1) в калориметр отмеряем

5. мл одномолярного раствора серной кислоты Н 2S04;

2. измеряем температуру раствора кислоты t 1 в калориметре:

• t 1 = 22 ºC

3) быстро (и без потерь) вливаем в кислоту

2. мл двумолярного раствора щелочи NaOH из сосуда и осторожно перемешиваем полученный раствор кислой соли NаHS04 (объем V1);

4. определяем температуру t 2 раствора после реакции, которая протекает по уравнению:

H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2OH1 = — 40,9072 кДж(1)

t 2 = 31,968 ºС

где H1 — теплота реакции;

5. определяем разность температур t 1 = t 2 – t 1 и объем V1 полученного раствора:

• t 1 = 31,968ºС — 22ºC = 9,968 ºC

V1 = 50 + 25 =

7. мл.

6) к полученному раствору NaНSO4 быстро приливаем оставшиеся

2. мл раствора щелочи, перемешиваем и определяем температуру раствора t 3. В данном случае кислая соль превращается в среднюю по реакции:

• NaHSO4 + NaOH = Na 2SO4 + H2OH2 = -19,047 кДж (1)

t 2 = 34,676 ºC

где H2 — теплота реакции;

7. определяем разность температур t 2 = t 3 – t 2 и объем V2 полученного раствора:

• t 2 = 34,676 – 31,968 = 2,708 ºC;
• V2 = 75 + 25 =

10. мл.

8) результаты опыта заносим в табл. 3.1;

Список использованной литературы

Г.В. Смирнов, Г.М. Якунина «Химия» Томск-2000