Содержание

Цель работы

Определить тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтрализации и сделать соответствующие выводы, используя законы термодинамики.

Выдержка из текста

Опыт 1.

Нейтрализация серной кислоты едким натром в две стадии. Проводим опыт в следующем порядке:

1) в калориметр отмеряем 50 мл одномолярного раствора сер¬ной кислоты Н2S04;

2) измеряем температуру раствора кислоты t1 в калоримет¬ре:

t1 = 22 ºC

3) быстро (и без потерь) вливаем в кислоту 25 мл двумолярного раствора щело¬чи NaOH из сосуда и осторожно перемешиваем полученный раствор кислой соли NаHS04 (объем V1);

4) определяем температуру t2 раствора после реакции, которая протекает по уравнению:

H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2OH1 = — 40,9072 кДж(1)

t2 = 31,968 ºС

где H1 — теплота реакции;

5) определяем разность температур t1 = t2 – t1 и объем V1 полученного раствора:

t1 = 31,968ºС — 22ºC = 9,968 ºC

V1 = 50 + 25 = 75 мл.

6) к полученному раствору NaНSO4 быстро приливаем оставшиеся 25 мл раствора щелочи, перемешиваем и определяем температуру раствора t3. В данном случае кислая соль превращается в среднюю по реакции:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2OH2 = -19,047 кДж (1)

t2 = 34,676 ºC

где H2 — теплота реакции;

7) определяем разность температур t2 = t3 – t2 и объем V2 полученного раствора:

t2 = 34,676 – 31,968 = 2,708 ºC;

V2 = 75 + 25 = 100 мл.

8) результаты опыта заносим в табл. 3.1;

Список использованной литературы

Г.В. Смирнов, Г.М. Якунина «Химия» Томск-2000

Похожие записи