Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
1. Определите какой характер связи проявляется в соединениях: SbCl 3 , MgO , PbCl 4 , H2Te , Sb 2O3 , J2 , PF5 , ZnCl 2 ? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π-связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?
2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН 4 = С + 4Н требует затраты энергии
39. ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?
3. Представьте энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям в ионе Не 2+ . Сколько электронов на σs связывающей и σs разрыхляющей орбиталях? Каков порядок связи?
4. В комплексном соединении, полученном при реакции
2KCl+ZnCl 2 = K2[ZnCl 4]
,
определите центральный атом (комплексообразователь), степень окис-ления, координационное число. Какой атом является донором, какой акцептором? Какой характер связи в KCl , ZnCl 2 и в ионе [ZnCl 4]2- ? Имеет ли место гибридизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[ZnCl 4].
5. Арсенид галлия GaAs сложный полупроводник. Какова природа химической связи и тип проводимости в нем? При установлении его состава формула имела вид GaAs 0,95. Затем арсенид галлия легировали в одном случае цинком, в другом — серой. Какой тип проводимости во всех случаях? Объясните проводимость с точки зрения зонной структуры и природы химической связи. Какой тип твердого раствора образуется при легировании? Что такое собственная и примесная проводимости?
6. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность Al
3. или Fe 3+ , K+ или Ag+ , Ca
2. или Cu 2+ ?
7. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: 4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г), при
25 оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:
На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о воз-можности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?
8. Исходя из теплот реакций окисления As 2O3 кислродом и озоном
As 2O3+O2= As 2O5
3As 2O3+2O3= 3As 2O5
Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода
3/2O2→O3.
Выдержка из текста
2. Диссоциация молекул метана на атомы углерода и водорода по схеме СН 4 = С + 4Н требует затраты энергии
39. ккал/моль. Вычислите среднюю энергию связи С-Н в ккал/моль , в кДж/моль и в эВ/связь?
Решение:
Поскольку разложение моля СН 4 на атомы требует затраты энергии
39. ккал, то средняя энергии связи С-Н составит (397 ккал/моль)/4 = 99,25 ккал/моль.
Поскольку 1 калория равна 4,184 Джоуля, то, следовательно, 1 килокалория равна 4,184 килоДжоуля, тогда средняя энергия связи в кДж/моль составит 99,25*4,184 = 415,262 кДж/моль.
Поскольку 1 электронвольт равен 1,6*10-19 Дж, то средняя энергия связи в эВ/связь будет равна (415,262 кДж/моль)/ 1,6*10-19 Дж = 2,6*1025 эВ/связь.
Ответ: средняя энергия связи равна 99,25 ккал/моль или 415,262 кДж/моль или 2,6*1025 эВ/связь.
Список использованной литературы
Список литературы:
1.Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1978. С. 111-153.
2.Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М.
Общая химия в формулах определениях, схемах. Мн.: 1996. С. 51-77.
3.Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и
самостоятельные работы по химии. Мн.: УП «Донарит», 2005. С. 21-30.
