Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
24. Какие расчёты могут быть выполнены с помощью уравнения Клапейрона – Клаузиса? Приведите конкретные примеры.
33. Дайте анализ диаграмм: состав – давление пара и состав – температура кипения. Сформулируйте первый закон Коновалова и покажите на изображённой Вами диаграмме, что пар, по сравнению с жидкостью, обогащён более летучим компонентом. Рассмотрите применение правила рычага в диаграмме состав – давление пара.
48. Электропроводимость растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводимость. Рассмотрите простейшее устройство для измерения электропроводимости.
67. Как связаны между собой изменения энергии Гиббса в токообразующем процессе и электродвижущая сила (ЭДС) соответствующего гальванического элемента? Как связаны между собой константа химического равновесия токообразующего процесса и ЭДС гальванического элемента? Какая связь существует между константой равновесия токообразующего процесса и
0. Каким образом, измеряя ЭДС гальванического элемента, можно найти величину G токообразующего процесса?
Выдержка из текста
Сформулируйте закон Гесса, покажите его практическое применение. Покажите, что закон Гесса есть приложение первого закона термодинамики к химическим процессам.
Пользуясь табличными значениями и , можно рассчитать энтальпии различных химических процессов и фазовых превращений. Основанием для таких расчетов являетсязакон Гесса, сформулированный петербургским профессором Г. И. Гессом (1841 г.): «Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода его из одного состояния в другое».
Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.
Как известно, большинство химических реакций сопровождаются выделением (экзотермические реакции) либо поглощением (эндотермические реакции) теплоты. Первое начало термодинамики дает возможность рассчитать тепловой эффект химической реакции при различных условиях её проведения.
Список использованной литературы
1. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. Изд. 2-е, перераб. и доп., М.: Химия, 1976.
2. Зенин Г. С., Привалова Т. С., Пенкина Н. В. Физическая химия. Ч.3.
3. Фазовые равновесия и учение о растворах: Текст лекций – СПб.: СЗТУ, 2003. – 113 с.
4. Зимон А.Д. Физическая химия. М.; 2008.
5. Ипполитов Е.Г., Артемов А.В., Батраков В.В. Физическая химия. М.; 2007.
6. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. Изд.5-е, стереотипное. – М: Химия, 1978.
7. Физическая и коллоидная химия: Учебник для техникумов пищевой промышленности;Под ред. П.А. Ребиндера, М-во высшего и средн.-М.: Пищепромиздат, 1963. — 504 с
8. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М., Химия, 1989. Кругляков П.М.,Лещенко Н.Ф. Физическая и коллоидная химия. М.; 2007.
9. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М.; 2007.
