Пример готовой контрольной работы по предмету: Физика
Содержание
7.71. Трубка, изображенная на рисунке, открыта с обоих концов и наполнена керосином. Внутренние радиусы трубок 1 и 2 равны r 1 = 0,5 мм и r 2 = 0,9 мм. При какой разности уровней Δh мениск на конце трубки 1 будет: а) вогнутым, с радиусом кривизны R = r 1, б) плоским; в) выпуклым с радиусом кривизны R = r 2 , г) выпуклым с радиусом кривизны R = r 1 . Смачивание считать полным.
7.72. В широкий сосуд с водой опущен капилляр так, что верхний его конец находится выше уровня воды в сосуде на h = 2см. Внутренний радиус капилляра r = 0,5 мм. Найти радиус кривизны R мениска в капилляре. Смачивание считать полным.
7.73. Ареометр плавает в воде, полностью смачивающей его стенки. Диаметр вертикальной цилиндрической трубки ареометра d = 9 мм. На сколько изменится глубина погружения ареометра, если на поверхность воды налить несколько капель спирта?
7.74. Ареометр плавает в жидкости, полностью смачивающей его стенки. Диаметр вертикальной цилиндрической трубки ареометра d =
9 мм. Плотность жидкости ρ = 0,8х
10. кг/м
3. поверхностное натяжение жидкости α = 0,03 Н/м. На сколько изменится глубина погружения ареометра, если вследствие замасливания ареометр стал полностью несма-чиваемым этой жидкостью?
7.75. При растворении массы m = 10 г сахара (C12H22O11) в объеме V = 0,5 л воды осмотическое давление раствора р =
15. кПа. При какой температуре Т находится раствор? Диссоциация молекул сахара отсутствует.
7.76. Осмотическое давление раствора, находящегося при температуре t =
8. °С, р =
16. кПа. Какое число N молекул воды приходится на одну молекулу растворенного вещества в этом растворе? Диссоциация молекул вещества отсутствует.
7.77. Масса m = 2 г поваренной соли растворена в объеме V = 0,5 л воды. Степень диссоциации молекул поваренной соли α = 0,75. Найти осмотическое давление р раствора при температуре t =
17 °С.
7.78. Степень диссоциации молекул поваренной соли при растворении ее в воде α = 0,4. При этом осмотическое давление раствора, находящегося при температуре t =
2. °С, р = 118,6 кПа. Какая масса m поваренной соли растворена в объеме V = 1 л воды?
7.79. Масса m = 2,5 г поваренной соли растворена в объеме V = 1 л воды. Температура раствора t =
18 °С. Осмотическое давление раствора р =
16. кПа. Какова степень дис-социации α молекул поваренной соли в этом случае? Сколько частиц растворенного вещества находится в единице объема раствора?
7.80. Масса m = 40 г сахара (C12Н 22О 11) растворена в объеме V = 0,5 л воды. Температура раствора t =
50 °С. Найти давление p насыщенного водяного пара над раствором.
7.81. Давление насыщенного пара над раствором при температуре t 1 =
3. °С равно р1 = 4,2кПа. Найти давление р2 насыщенного пара над этим раствором при температуре t 2 =
60 °С.
7.82. Давление р насыщенного пара над раствором в 1,02 раза меньше давления p 0 насыщенного пара чистой воды. Какое число N молекул воды приходится на одну молекулу растворенного вещества?
7.83. Масса m = 100 г нелетучего вещества растворена в объеме V = l л воды. Температура раствора t =
9. °С. Давление насыщенного пара над раствором р = 68,8 кПа. Найти молярную массу µ, растворенного вещества.
7.84. Нелетучее вещество с молярной массой µ = 0,060 кг/моль растворено в воде. Температура раствора t =
80 °С. Давление насыщенного пара над раствором р = 47,1 кПа. Найти осмотическое давление рoc раствора.
Выдержка из текста
7.75. При растворении массы m = 10 г сахара (C12H22O11) в объеме V = 0,5 л воды осмотическое давление раствора р =
15. кПа. При какой температуре Т находится раствор? Диссоциация молекул сахара отсутствует.
Решение:
Осмотическое давление раствора связано с термодинамической температурой формулой Вант-Гоффа:
p = C*R*T (1).
Молярная концентрация раствора
C = m/µ*V (2),
где µ = 0,342 кг/моль,
Тогда, подставив выражение (2) в (1), имеем:
p = m* R*T /µ*V (3),
откуда найдем температуру Т:
Т = µ*V*р/ m* R (4) .
Подставляя в полученное выражение (4) числовые данные, получим: Т = 313 К.
Ответ: Т = 313 К.
