Пример готовой контрольной работы по предмету: Физика
Содержание
6.1. В каких единицах системы СИ выражаются постоянные a и b входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса?
6.2. Пользуясь данными о критических величинах Тк и рк для некоторых газов (смотри таблицу), найти для них постоянные а и b , входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса.
6.3. Какую температуру Т имеет масса m = 2 г азота, занимающего объем V = 820 см 3 при давлении p = 0,2 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.
6.4. Какую температуру Т имеет масса m = 3,5 г кислорода занимающего объем V = 90 см 3 при давлении p = 2,8МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.
6.5. Масса m = 10 г гелия занимает объем V = 100 см 3 при давлении p = 100МПа. Найти температуру Т газа, считая его: а) идеальным; б) реальным.
6.6. Количество v = 1 кмоль углекислого газа находится при температуре t = 100° С. Найти давление р газа, считая его: а) реальным; б) идеальным. Задачу решить для объ-емов V1 = 1 м 3 и V2= 0,05 м 3.
6.7. В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м 3 находится количество v = 0,6 кмоль углекислого газа при давлении р = 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое.
6.8. Количество v = 1 кмоль кислорода находится при температуре t = 27° С и дав-лении p =
10 МПа. Найти объем V газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ.
6.9. Количество v = 1 кмоль азота находится при температуре t = 27° С и давлении p =
5 МПа. Найти объем V газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ.
6.10. Найти эффективный диаметр σ молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и рк .
Выдержка из текста
6.1. В каких единицах системы СИ выражаются постоянные a и b входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса?
Решение:
Постоянные а и b в уравнении Ван-дер-Ваальса выражаются соотношением:
а = 27*((Тк)^2)*(R^2)/64*pк ; b = Тк*R/8*pк ;
Подставив единицы измерения величин, входящих в данные уравнения, получим:
{a} = {Па*(м^3)/(моль^2)} ; {b} ={(м^3)/моль}.
Ответ: {a} = {Па*(м^3)/(мль^2)} ; {b} ={(м^3)/моль}.
