Содержание

Химия, РГГМУ (Гидромет)

1. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение реакции.

2. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Mn2O7, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2, PbO2

3. Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

4. Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кислород, фтор, кремний? Почему? Составьте и назовите формулы водородных соединений этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?

5. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии при стандартных условиях при протекании следующих реакций:

а)

б)

6. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:

1)

2)

если а) повысить давление; б) уменьшить концентрацию NО и О2.

Напишите выражение для константы равновесия этих реакций.

7. Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата калия в растворе, полученном при смешении 100 мл раствора соли с массовой долей 0,06 (плотность раствора принять равной 1,0 г/мл) и 400 мл воды.

8. Рассчитайте относительное понижение давления пара раствора, содержащего в 200 мл воды 150 г сахара .

V(H2O) = 200 мл

m( ) = 150 г.

ΔР — ?

9. К1дис (Н2А) равна 10-4, К2дис (Н2А) равна 10-9. Вычислите полную Кдис (Н2А) концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации.

10. Для растворения 0,024 г карбоната кальция потребовалось 500 мл воды. Вычислите ПР соли считая, что объем раствора равен объему растворителя.

11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.

1. Нитрат гидроксожелеза (III);

2. Нитрит калия,

3. Карбонат цезия.

12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое — восстанавливается.

Выдержка из текста

12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое — восстанавливается.

Решение:

восстановитель3 — процесс окисления

окислитель1 — процесс восстановления

Похожие записи