Содержание
5.14 Для некоторого вещества зависимость внутренней энергии от температуры имеет вид: U = aT4 + U0 при температуре 0-10 К. Найдите зависимость энергии Гельмгольца, энтропии и теплоемкости CV от температуры в этом диапазоне.
9.14 Рассчитайте общее давление, которое необходимо приложить к смеси 3 частей Н2 и 1 части N2, чтобы получить равновесную смесь, содержащую 10% NH3 по объёму при 400°С. Константа равновесия для реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) при 400°С равна К=1,60·10-4.
12.14 Оцените предельную подвижность иона К+ в формамиде и метилацетате, если вязкость формамида в 3,7 раз больше, а вязкость метилацетата в 2,6 раз меньше, чем вязкость воды.
23.16 Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость каталического разложения гидроперекиси тетралина по следующим кинетическим данным.
24.14 Фотохимическое хлорирование хлороформа в газовой фазе следует закону скорости d[CCl4]/dt=k[Cl2]1/2I01/2. Предложите механизм, который приведёт к этому закону скорости при очень высоких давлениях хлора
Выдержка из текста
2.14.Один моль идеального одноатомного идеального газа вступает в следующий замкнутый цикл: процесс 1→2 – изотермический, 3→1 – адиабатический. Рассчитайте объемы системы в состояниях 2 и 3, а также температуры состояний 1, 2, 3, считая стадии 1→2 и 3→1 обратимыми. Рассчитайте ΔU и ΔН для каждой стадии.
4.14 Нарисуйте график зависимости стандартной энтропии воды от температуры в интервале от 0 до 400 К.
Список использованной литературы
17.14 Константа скорости газовой реакции второго порядка при 25°С равна 1,0·10-3 л·моль-1·с-1. Чему равна эта константа, если кинетическое уравнение выражено через давление в барах?
20.14 Для газофазной реакции HI+CH3I → CH4+I2 энергия активации равна 140 кДж·моль-1. Константа скорости при 227°С равна 3,9·10-3 л·моль-1·с-1. Рассчитайте константу скорости при 310°С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0·10-3 л·моль-1·с-1?