Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
1.Рассчитайте нормальную концентрацию концентрированной (65%) азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см 3).
2.Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na 2CO3.
3.В литре раствора содержится 0,525 г хлорноватистой кислоты. Определить степень диссоциации кислоты. КHClO = 1• 10-7.
4.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см 3), если α = 8%.
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78• 10-10.
6.В
25. мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
7.Концентрация ионов водорода = 7,9• 10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-].
Укажите характер среды.
8.Определить степень окисления комплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl 4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl 2]Cl
9.Из навески соли в 0,7895 г получено 0,6785 г Fe 2O3. Вычислить процентное содержание железа в соли.
10.Какую навеску каменного угля, содержащего 3% серы, следует взять для анализа в виде сульфата бария?
11.Какой объем (с учетом избытка) 3 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения бария из раствора, содержащего 0,5 г BaCl 2•H2O?
12.Сущность перманганатометрического анализа. Эквиваленты в перманганатометрии.
13. Сколько граммов Н 2С 2О 4•Н 2О в растворе, если на его титрование расходуется 26,75 мл раствора KMnO4 (TKMnO4/Fe = 0,005546 г/мл)?
Выдержка из текста
1.Рассчитайте нормальную концентрацию концентрированной (65%) азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см 3).
2.Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для Ва(ОН)2 и Na 2CO3.
3.В литре раствора содержится 0,525 г хлорноватистой кислоты. Определить степень диссоциации кислоты. КHClO = 1• 10-7.
4.Вычислить константу диссоциации плавиковой кислоты (HF) в 0,2%трастворе (плотность раствора равна 1 г/см 3), если α = 8%.
5.Сколько граммов AgCl растворено в 2,5 литрах насыщенного раствора? ПР AgCl = 1,78• 10-10.
6.В
25. мл раствора содержится 0,008 г KOH. Вычислите рН этого раствора.
7.Концентрация ионов водорода = 7,9• 10-5 моль/л. Определите рН, рОН, [ОH-].
Укажите характер среды.
8.Определить степень окисления комплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl 4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl 2]Cl
9.Из навески соли в 0,7895 г получено 0,6785 г Fe 2O3. Вычислить процентное содержание железа в соли.
10.Какую навеску каменного угля, содержащего 3% серы, следует взять для анализа в виде сульфата бария?
11.Какой объем (с учетом избытка) 3 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения бария из раствора, содержащего 0,5 г BaCl 2•H2O?
12.Сущность перманганатометрического анализа. Эквиваленты в перманганатометрии.
13. Сколько граммов Н 2С 2О 4•Н 2О в растворе, если на его титрование расходуется 26,75 мл раствора KMnO4 (TKMnO4/Fe = 0,005546 г/мл)?
Список использованной литературы
—
