Пример готовой контрольной работы по предмету: Химия
Содержание
1. Вычислите массу
7. мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.2. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении
78. мм. рт.ст. 3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34, 36.4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.
5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
Молекулы А 12O3, SiO2
6.Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: 3Fe 3O4 + 8Al = 4Al 2O3 + 9Fe .7.Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe 2O3; в) Fe 3O4?8.Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?9.В системе: 2NO + Cl 2 2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl 2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 10.Сколько граммов Na 2CO3 содержится в
50. мл 0,1 н. раствора?
11.Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С 3Н 5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
12.Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:13.Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 10-2.14.Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР: 15.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Выдержка из текста
1. Вычислите массу
7. мл азота, собранного над водой при 7 0С и 102,3 кПа. Давление водяного пара при той же температуре равно 1 кПа.2. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняет из раствора кислоты 14,02 л водорода при температуре 45 0С и давлении
78. мм. рт.ст. 3.Определите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах изотопов элемента (массовые числа изотопов приводятся): S 34, 36.4. Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента c порядковым номером 30, рассмотрите его возможные валентные состояния, укажите значения квантовых чисел (n, l, m, s) для электронов внешнего энергетического уровня.
5. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.
Молекулы А 12O3, SiO2
6.Вычислите стандартный тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции: 3Fe 3O4 + 8Al = 4Al 2O3 + 9Fe .7.Для каких оксидов наиболее вероятна реакция восстановления водородом при стандартных условиях: а) FeO; б) Fe 2O3; в) Fe 3O4?8.Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 25 0С, если температурный коэффициент равен 2,5?9.В системе: 2NO + Cl 2 2NOCl, исходные концентрации составляют: C0(NO) = 0,5 моль/л; C0(Cl 2)= 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 10.Сколько граммов Na 2CO3 содержится в
50. мл 0,1 н. раствора?
11.Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина С 3Н 5(ОН)3 и 400 г ацетона кипит при 56,38 0С. Чистый ацетон кипит при 56,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.
12.Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:13.Вычислите рН 0,35 М раствора щавелевой кислоты H2C2O4. Константа диссоциации первой ступени равна 5,6 10-2.14.Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР: 15.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Список использованной литературы
—
