Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Содержание
Введение
Общие сведения
Практическое применение
Амилнитрит, как противоядие при отравлениях
Проблема нитратов и нитритов
Методика синтеза
Литературный обзор.
Неорганические нитриты
Органические нитриты
Нитросоединения
Способы получения нитросоединений
Реакции нитросоединений
Амины
Основность аминов
Методы получения
Реакции аминов
Диазо- и азосоединения
Реакции солей арилдиазония
Выводы
Список литературы
Выдержка из текста
Введение
Общие сведения
Амилнитрит C5H11NO2 (изоамиловый эфир азотистой кислоты).
Молекулярная масса (в а. е. м.): 117,15. Температура кипения (в °C): 104. Прозрачная желтоватая, легкоподвижная, весьма летучая жидкость фруктового запаха. Легко воспламеняется. Очень мало растворим в воде; смешивается во всех соотношениях со спиртом, эфиром, хлороформом. Плотность 0,8528 (20°C, г/см 3).
Практическое применение
Амилнитрит, как противоядие при отравлениях
Амилнитрит является основным представителем органических нитритов. Еще в конце 60-х годов прошлого века было обнаружено свойство этого соединения вызывать при вдыхании паров расширение кровеносных сосудов и купировать приступы грудной жабы (стенокардии).
Уже в те годы было рекомендовано больным грудной жабой смачивать кусочек ткани несколькими каплями (5
10. амилнитрита и вдыхать его пары. Препарат начинал действовать через 30 — 60 с. Одновременно с прекращением загрудинных болей отмечалось покраснение лица и развивалась головная боль (в связи с расширением сосудов мозга).
С появлением нитроглицерина и обнаружением его эффективности при стенокардии, амилнитрит в связи с выраженными побочными явлениями и кратковременностью действия, стали назначать реже. В настоящее время амилнитрит как антиангинальное средство практически не применяется. Лишь в исключительных случаях, при отсутствии других антиангинальных средств, он может быть временно использован для купирования приступов стенокардии. Вместе с тем амилнитрит, нашел применение как противоядие при отравлении синильной кислотой и ее солями, что объясняется способностью амилнитрита (и других нитритов) образовывать в крови метгемоглобин, связывающий ион СN, и предупреждать этим поражения тканевых дыхательных ферментов. Применяют амилнитрит путем вдыхания после нанесения его на носовой платок, небольшой кусок ваты или марли. Назначают взрослым по 2 — 3 капли, детям (старше 5 лет) — по 1 2 капли. Высшие дозы для взрослых (для вдыхания): разовая 0,1 мл (6 капель); суточная 0,5 мл (30 капель).
При отравлениях цианидами его применяют повторно в указанных выше дозах (до общей дозы 0,5 1 мл).
Противопоказания такие же, как для нитроглицерина. Форма выпуска: в обычных ампулах и в ампулах с ватно-марлевой оплеткой (по 0,5 мл).
Вскрытие ампул сопровождается легким взрывом в связи с давлением паров, образующихся в ампуле при хранении и нагревании. Пары амилнитрита образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Хранение: список Б. В запаянных ампулах в прохладном, защищенном от света месте.
Список использованной литературы
1.»Справочник химика» т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 418-419.
2.Бандман А.Л., Волкова Н.В. и др. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов VVIII групп. Справочное издание. Под ред. В.А.Филова и др. Л.: Химия, 1989, 592 с
3.Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М.: Высш. шк., 1973. — 623 с.
4.Препаративная органическая химия. Изд. 2-е, М., Госхимиздат, 1964.
5.Мельниченко Г.Ф., Кирсанова В.Ф., Биткова Н.П. Выращивание экологически чистой овощной продукции: томаты, перец, баклажаны. Благовещенск, 1993, 62.
6.Богословский Б.Н., Щитова Э.П. Опыты по химии с экологической направленностью. Благовещенск, 1993, 27 с..
7.Терней А. Современная органическая химия: В 2 т. — М.: Мир, 1981. — Т.1 — 670 с; Т.2 — 615 с.
8.В. Ф. Травень. Органическая химия. Том 1. М.: Академкнига, 2004, — 708 с.
