Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Содержание
1. Строение атома таллия и химические связи в его соединениях 3
2. Свойства соединений таллия 5
2.1. Оксиды таллия 5
2.3. Гидроксиды таллия 6
2.3. Комплексные соединения таллия 7
3. Состояние электролита в растворе 8
4. Окислительно-восстановительные процессы 9
4.1. Окислительно-восстановительные свойства таллия 9
4.2. Уравнения реакций 9
5. Электрохимические свойства металла 11
5.1. Свойства металла 11
2.3. Электролиз 11
5.3. Расчет величины стандартного электродного потенциала 12
5.4. Электрохимическая коррозия 13
5.5. Схема гальванического элемента 13
6. Качественные реакции таллия 14
Список используемой литературы 16
Выдержка из текста
Электронное строение атома таллия: [Xe]4f 145d 106s 26p 1.
Обозначается символом Tl (лат.Thallium).
Таллий является элементом главной (А) подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, что означает наличие трех электронов на его внешнем энергетическом уровне. Также он находится в VI периоде периодической системы, следовательно, имеет шесть энергетических уровней. Атомный номер таллия 81, это значит, что заряд его ядра +81, а общее число электронов также
81. Молярная масса таллия 204,3833 г/моль.
Валентным уровнем атома таллия является 6s 26p 1, т. е. р-подуровень незавершен, следовательно, таллий относится к р-элементам.
Распределение электронов по квантовым ячейкам осуществляется в соответствии с правилом Хунда и Клечковского, но в данном случае, они не оказывают решающего значения, таким образом:
Список использованной литературы
1.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. — 4-е изд. испр. — М.:Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 731 с: ил.
2.Зеликман А. Н., Коршунов Б. Г. Металлургия редких металлов: Учеб. для вузов. 2- е изд., перераб. и доп. – М.: Металлургия, 1991. — 432 с.
3.Коренман И. М. Аналитическая химия таллия. М.: Изд-во Академии наук СССР, 1960. – 173 с.
4.Лидин Н. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. — М.: Химия, 2000. — 480 с: ил.
5.Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. М.: «Химия», 1973. — 688 с.
6.Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.
7.Свойства элементов: Справ. изд./Под ред. Дрица М Е. М.: Металлургия, 1985. — 672 с.
8.Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. 1./Под ред. К. А. Большакова. Учеб. пособие для вузов. Изд. 2-е, перераб. и доп.М.: Высш. школа, 1976. – 368 с., ил.
