Содержание
1. Строение атома таллия и химические связи в его соединениях3
2. Свойства соединений таллия5
2.1. Оксиды таллия5
2.3. Гидроксиды таллия6
2.3. Комплексные соединения таллия7
3. Состояние электролита в растворе8
4. Окислительно-восстановительные процессы9
4.1. Окислительно-восстановительные свойства таллия9
4.2. Уравнения реакций9
5. Электрохимические свойства металла11
5.1. Свойства металла11
2.3. Электролиз11
5.3. Расчет величины стандартного электродного потенциала12
5.4. Электрохимическая коррозия13
5.5. Схема гальванического элемента13
6. Качественные реакции таллия14
Список используемой литературы16
Выдержка из текста
Электронное строение атома таллия: [Xe]4f145d106s26p1.
Обозначается символом Tl (лат.Thallium). Таллий является элементом главной (А) подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, что означает наличие трех электронов на его внешнем энергетическом уровне. Также он находится в VI периоде периодической системы, следовательно, имеет шесть энергетических уровней. Атомный номер таллия 81, это значит, что заряд его ядра +81, а общее число электронов также 81. Молярная масса таллия 204,3833 г/моль.
Валентным уровнем атома таллия является 6s26p1, т. е. р-подуровень незавершен, следовательно, таллий относится к р-элементам.
Распределение электронов по квантовым ячейкам осуществляется в соответствии с правилом Хунда и Клечковского, но в данном случае, они не оказывают решающего значения, таким образом:
Список использованной литературы
1.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. — 4-е изд. испр. — М.:Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 731 с: ил.
2.Зеликман А. Н., Коршунов Б. Г. Металлургия редких металлов: Учеб. для вузов. 2- е изд., перераб. и доп. – М.: Металлургия, 1991. — 432 с.
3.Коренман И. М. Аналитическая химия таллия. М.: Изд-во Академии наук СССР, 1960. – 173 с.
4.Лидин Н. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. — М.: Химия, 2000. — 480 с: ил.
5.Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. М.: «Химия», 1973. — 688 с.
6.Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова. – 3-е изд., перераб. и доп. – Л.: Химия, 1991. – 432 с.
7.Свойства элементов: Справ. изд./Под ред. Дрица М Е. М.: Металлургия, 1985. — 672 с.
8.Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. 1./Под ред. К. А. Большакова. Учеб. пособие для вузов. Изд. 2-е, перераб. и доп.М.: Высш. школа, 1976. – 368 с., ил.