Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Выдержка из текста
Одним из важнейших понятий используемых в аналитической химии является кислотно-основное равновесие в растворах. Кислотно-основное равновесие сильно зависит от состава растворенных электролитов, в частности от констант диссоциации этих электролитов. В зависимости от значения константы диссоциации ( степени диссоциации), электролиты могут быть разделены на три класса – сильные, средние и слабые. В сильных электролитах степень диссоциации может достигать 100%, в слабых электролитах степень диссоциации обычно не превышает 1%. Предлагаемая работа посвящена изучению буферным растворам на основе слабых электролитов и их использованию в аналитической химии.
169.Сформулируйте правило, отражающее влияние электролитов на процесс коагуляции. Укажите, какой из электролитов обладает большей коагулирующей силой – NaCl или Na 2SO4 для золя, полученного сливанием 0,01 н. раствора AgNO3 и 0,001 н. раствора NaCl.
Общая химия
Например, при титровании бромидов и иодидов раствором нитрата серебра AgNO3 в качестве индикатора применяют краситель эозин, представляющий собой сравнительно слабую органическую кислоту.Действие эозина основано на следующем. Пока не достигнута точка эквивалентности, образующиеся при реакции частицы AgBr адсорбируют находящиеся в растворе в избытке одноименные ионы Br, которые придают частицам отрицательный заряд и препятствуют адсорбции ими анионов красителя.
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
Первичное стандартное вещество (первичный стандарт) вещество высокой чистоты, которое применяется для установления концентрации титранта для стандартизации титранта, в основе чего лежит стехиометричность их взаимодействия, или может быть само использовано для приготовления раствора титранта с точно известной концентрацией.
Образование этого соединения не мешает титрованию йода тиосульфатом натрия, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество йода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного йода реакцией с тиосульфатом натрия, равновесие между I2 и [I3]
нарушается, и новые количества I2 поступают в раствор.
Поэтому вклад в рН раствора второй гидролитической ступени можно не учитывать. Следовательно, значение рН раствора можно рассчитать по известной формуле для случая гидролиза аниона СО 32 слабой одноосновной кислоты НСО 3: Часть Na 2CO3 оттитрована до NaHCO3, поэтому в растворе присутствует буферная смесь NaHCO3 (слабая одноосновная кислота) + Na 2CO3 (соль слабой кислоты).
90.Каковы различия в зависимости эквивалентной электропроводности от разбавления в растворах сильных и слабых электролитов? От каких факторов зависит электропроводность при бесконечном разбавлении?
Несмотря на привлекательность свойств, хитозан пока недостаточно используется для дизайна модифицированных электродов, так как электро-химическое поведение электродов из хитозановых растворов пока недоста-точно изучено.
Задание
12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
8.Определить степень окисления комплексообразователя в соединении. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении? Назовите комплексные соединения: H[AuCl 4], [Cr(NH3)2(N2O)2Cl 2]Cl
Современные синтетические ПАВ разделяются на катионоактив- ные, анионоактивные и неионогенные. К катионоактивным относятся соли первичных, вторичных и третичных аминов, четвертичные аммониевые основания и некоторые другие соединения. Они не обладают достаточно хорошими моющими свойствами и применяются промышленностью в небольших количествах для специальных целей. К катионоактивным ПАВ относится ОС-20.
Целью работы является изучение кислотности неводных растворов, методы ее определения и стандартизация измерения, а также изучение методов определения pH стандартных буферных растворов.В работе рассмотрено несколько методов определения кислотности неводных растворов, а также стандартных буферных растворов, проведено их сравнение в соответствии с допустимыми погрешностями измерения.Ключевые слова: НЕВОДНЫЙ РАСТВОР, КИСЛОТНОСТЬ, КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ, ПОТЕНЦИАЛ, БУФЕРНЫЙ РАСТВОР.