Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Содержание
I. На основе общих фармакопейных статей (ГФХI, ГФХII) опишите:
1) метод определения растворимости ЛВ;
2. определение недопустимых примесей в ЛС.
II. Используя общую фармакопейную статью «Общие реакции подлинности» (ГФХI, ГФХII) приведите общие реакции подлинности и напишите уравнения реакций на ионы: калий, кальций, карбонаты, магний, натрий, нитраты, сульфиты, фосфаты, хлориды, цинк.
III. Используя общую фармакопейную статью «Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей» (ГФХI, ГФХII) напишите уравнения реакций определения следующих ионов: хлориды, сульфаты, аммоний, кальций, железо, цинк, тяжелые металлы, мышьяк.
IV. Используя общую фармакопейную статью «Растворимость» определите растворимость ЛС в «условных терминах» (очень легко растворим, легко растворим, растворим, умеренно растворим, мало растворим, очень мало растворим, практически нерастворим).
На анализ поступило ЛС «Магния пероксид». Навеска ЛС массой
10 г полностью растворилась в
5. мл хлороводородной кислоты после непрерывного встряхивания при температуре 20…
22 °С в течение
1. мин.
V. Используя общую фармакопейную статью «Определение оптического вращения (поляриметрия)» найдите удельное вращение ЛС: определите удельное вращение 10% спиртового раствора ЛС, если угол вращения равен 18; толщина слоя раствора – 1 дм.
Выдержка из текста
Калий. А. К 2 мл раствора соли калия (0,01… 0.02 г иона калия) прибавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора ацетата натрия, 0,5 мл 95% спирта и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей:
- К+ + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 + Na+
Б. К 2 мл раствора соли калия (0,005… 0,01 г иона калия), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, прибавляют 0,5 мл разведенной уксусной кислоты и 0,5 мл раствора кобальтинитрита натрия; образуется желтый кристаллический осадок:
- 2К+ + Na 3[Co(NO2)6]
= NaK2[Co(NO2)6] + 2Na+
B. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.
Кальций. Растворы солей кальция в зависимости от их концентрации образуют с раствором оксалата аммония белый микрокристаллический осадок или белую муть, не исчезающую от прибавления уксусной кислоты, но легко растворимые при прибавлении хлористоводородной или азотной кислоты:
- Ca+ + C2O42– = CaC2O4
Карбонаты. А. К 0,2 г карбоната или к 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 0,5 мл разведенной кислоты; выделяется углекислый газ, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду:
- CO32– + 2H+ = Н
2 СО 3
H2CO3 = СО 2 + Н 2О
Б. К 2 мл раствора карбоната (1:10) прибавляют 5 капель насыщенного раствора сульфата магния; образуется белый осадок:
- Mg 2+ + CO32– = MgCO3
Магний. К 1 мл раствора соли магния (0,002… 0,005 г иона магния) прибавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 0,5 мл раствора фосфата натрия и 1 мл раствора аммиака; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте:
- Mg 2+ + HPO42– + NH3 = NH4MgPO4
Натрий. 1 мл раствора соли натрия (0,01… 0,03 г иона натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем прибавляют 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок:
- Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8 + СН
3 СОО– + 9H2O =
= NaZn[(UO2)3(CH3COO)9 9H2O
Список использованной литературы
1.Государственная Фармакопея СССР (10-ое изд.).
2.Государственная Фармакопея СССР (11-ое изд., вып. 1 и 2).
3.Международная Фармакопея (3-е изд., т. 1– 30).
4. Учебники для ВУЗов
