Пример готовой курсовой работы по предмету: Биология
Содержание
1. На чем основан качественный и количественный анализ спектров?
Качественный спектральный анализ основан на индивидуальности эмиссионных спектров каждого элемента и сводится, как правило, к определению длин волн линий в спектре и установлению принадлежности этих линий тому или иному элементу. Качественный анализ может быть: на заданные элементы (определение в пробе заданных элементов, используя в качестве сравнения спектры чистых элементов, или используя в качестве сравнения спектр Fe) и полный качественный анализ. Расшифровка спектров осуществляется либо визуально на стилоскопе, либо на спектропроекторе или микроскопе после фотографирования спектров на фотопластинку.
Количественный спектральный анализ основан на том, что интенсивность спектральных линий элементов зависит от концентрации в пробе этих элементов:
I=a*Сb
І – интенсивность линии, а – коэффициент, зависящий от условий возбуждения спектра, С – концентрация, моль/л, b – коэффициент самопоглощения.
В количественном спектральном анализе используют не абсолютную интенсивность I, которая сильно зависит от температуры, а относительную интенсивность двух линий с одинаковыми или близкими потенциалами возбуждения:
I1ан – интенсивность линии определяемого элемента
I2сравн – интенсивность линии элемента сравнения (например, Fe)
Оценка интенсивности осуществляется методами визуальной фотометрии, фотографической и фотоэлектрической. В зависимости от точности анализа количественный анализ делится на полуколичественный и количественный.
2. Вычислить энергию резонансной линии с известной длиной волны (480 нм.)
Дано:
λ=480 нм (Эв)
h – постоянная Планка, равная 6,62*10-34 (Дж*с) или 4,14*10-15 (эВ*с)
Е — ?
Ответ: 2,58 Эв
Выдержка из текста
1. На чем основан качественный и количественный анализ спектров? 3
2. Вычислить энергию резонансной линии с известной длиной волны (480 нм.) 4
3. Какие температуры дают пламенные горелки? 4
4. Определить массовую долю (%) элемента в сплаве, если при фотометрировании по методу трех эталонов были получены следующие результаты: 4
5. В чём преимущества электротермического способа атомизации по сравнению с пламенным в атомно-абсорбционной спектроскопии? 6
6. Для определения длины волны неизвестной линии λх в спектре анализируемого образца были выбраны две линии в спектре железа с длинами волн λ 1=320,436 нм и λ 2=325,026 нм. Отсчеты по шкале измерительного микроскопа показали, что расстояние между длинами волн λх и λ 1 равно a 1=0,50 мм, а между λ 2 и λх равно а 2=1,4 мм. Определить длину волны неизвестной линии. 6
7. В каких единицах выражается коэффициент поглощения, если концентрация выражена в мкг/мл? 7
8. Для определения железа (ІІІ) в концентрированной серной кислоте в виде сульфосалицилата, навеску помещают в колбу вместимостью
10. мл, добавляют необходимые реактивы и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность при λэфф =420 нм (ε = 6,0*103) и толщине кюветы 1 см. Рассчитать массу навески кислоты для анализа, если оптимальное значение оптической плотности равно 0,435, а массовая доля Fe(III) w=0,01%. 7
9. На чём базируется анализ смесей веществ методом ИК- спектроскопии? 8
10. Кто открыл явление ЯМР? 9
11. Что может выступать в качестве ПМЦ? 10
12. Из каких электродов состоит электрохимическая ячейка? 10
13. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg 0,1; 0,01 и 0,001 моль/л. 10
14. При каких условиях проводят кулонометрическое титрование? 11
15. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из
5. мл раствора CdSO4 нормальной концентрации С=0,0435 моль/л, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составлял 100%. 12
16. Какие свойства в кондуктометрии принято обозначать символами λ и χ? 12
17. Удельная электрическая проводимость 0,5 н. раствора слабой одноосновной кислоты при
2. °С равна 0,0009 Ом-1 *см-1. Вычислите степень и константу её диссоциации, если λ∞=145 Ом-1*см 2*моль-1. 13
18. Как устроен стеклянный электрод? Почему стеклянный электрод должен обязательно находиться в воде? 14
19. Уксусную кислоту в ацетонитриле титровали кулонометрически с помощью ОН—ионов, образующихся при электролизе воды в катодном пространстве. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислить молярную концентрацию СН
3 СООН, если при силе тока 25,0 мА время электролиза составило 92 с, а объем исследованного раствора 50,0 мл. 15
20. Какие методы используют при определении концентрации вещества вольтамперометрически? 16
21. После соответствующей обработки навески альбумина крови массой
3. мг получили
5. мл гидролизата протеина, содержащего цистин (М(НООССН(NН 2)СN2S)2) = 240,291 г/моль).
Измерили высоту каталитической волны Id=12,5 мкА при Е=-1,6 В. К раствору добавили 5,0 мл стандартного раствора цистина с концентрацией 2,0*10-5 моль/л. Увеличение высоты каталитической волны при том же потенциале ΔId составило 7,2 мкА. Вычислить концентрацию (мг/кг) цистина в альбумине. 17
22. В чём сущность метода амперометрического титрования? 18
23. Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого раствора раствором K4[Fe(CN)6]
c T (K4Fe(CN)6/Zn) = 0,00244 получили следующие результаты: 20
24. В чём сущность методов количественного анализа: а) абсолютной калибровки; б) внутренней нормализации (нормировки); в) внутреннего стандарта? 21
25. Какая масса кобальта останется в растворе, если через колонку, заполненную 10 г катионита, пропустили
25. мл раствора CoSO4 с концентрацией 0,05 моль/л. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г. 25
26. Как определяется молекулярная масса полимеров криоскопическим, эбулиоскопическим методом? 26
27. Раствор, содержащий 6 г некоторого вещества неэлектролита в 200 г воды, кипит при температуре 100,078°С. Вычислите молекулярную массу растворённого вещества. 27
28. Как влияют систематические ошибки на результаты анализа? 27
29. Получены следующие результаты четырёх параллельных определений фторида в родниковой воде: 0,89; 0,96; 0,87; 0,94 мкг/мл F. Каковы доверительные границы для среднего этого анализа с доверительной вероятностью 95 и 99%. 28
Литература
Список использованной литературы
Литература
1. Основы аналитической химии: Учеб. для вузов : В 2 книгах. — М. : Высш. шк. Кн.
2. Методы химического анализа. — 2000. — 494 с.
2. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для вузов / Под ред. Ю.А. Золотова. — М.: Высш. шк., 2002. — 412 с.
3. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учеб. для вузов/ И.К. Цитович. — СПб. : Лань, 2004. — 496 с.
