Содержание
1.Теоретическая часть
1.1. Предмет изучения химической кинетики
1.2. Скорость химической реакции
1.3. Правило Вант-Гоффа
1.4. Порядок реакции
1.5. Энергия активации. Уравнение Аррениуса
1.6. Катализ
2.Практическая часть
2.1. Измерение скорости разложения перекиси водорода газометрическим способом
2.2. Задачи
3.Список литературы
Выдержка из текста
Энергия активации минимальное количество энергии, которую требуется сообщить системе (ввыражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии реакции Ea.
Для того чтобы протекание химической реакции стало возможным, молекулы реагирующих веществ должны обладать в момент столкновения некоторым избытком энергии над средней, энергией. Эта характерная для каждой реакции величина и есть энергия активации. Энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, а также для ослабления и нарушения связей в молекулах реагирующих веществ. Энергия, затрачиваемая на нарушение и ослабление связей в молекулах реагирующих веществ, полностью или частично высвобождается при образовании новых связей в молекулах продуктов реакции.
Список использованной литературы
1.Фармаковская А. А. — «Кинетическое исследование химических процессов»
2.Коровин Н. В. — «Общая химия»
3.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1977.html
4.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1202.html
5.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3650.html
6.http://ru.wikipedia.org/wiki/Скорость_химической_реакции
7.http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа
8.http://ru.wikipedia.org/wiki/Энергия_активации
9.http://ru.wikipedia.org/wiki/Катализ