Пример готовой курсовой работы по предмету: Неорганическая химия
Введение
1. Основные положения координационной теории
1.1. Координационное число и стереохимия
1.2. Типы лигандов
2. Природа химической связи в комплексных соединениях
2.1. Теория кристаллического поля
2.2. Метод валентных связей
2.3. Метод молекулярных орбиталей
3. Реакции и равновесия в растворах комплексных солей
3.1. Диссоциация комплексных ионов
3.2. Реакции комплексов
4. Координационные соединения хрома
4.1 Комплексы Cr 6+ (d 0)
4.2 Комплексы Cr 5+ (d 1)
4.3 Комплексы Cr 4+ (d 2)
4.4 Комплексы Cr 3+ (d 3)
4.5 Комплексы Cr 2+ (d 4)
4.6 Комплексы Cr+ (d 5)
4.7 Комплексы Cr 0 (d 6)
Заключение
Литература
Содержание
Выдержка из текста
С использованием координационных соединений свзана возможность получения многообразных лаков и красок, прочных электрохимических покры-тий, фотоматериалов, надежных средств переработки и консервирования пищи.
Комплексные соединения составляют наиболее обширный класс неорганических соединений, по численности уступающий только органическим. Многие комплексные соединения гемоглобин, хлорофилл и другие играют важную роль в физиологических и биохимических процессах.Комплексные соединения, координационные соединения, химические соединения, состав которых не укладывается в рамки представлений об образовании химических связей за счет неспаренных электронов.
На степень и величину риска можно реально воздействовать через финансовый механизм, что осуществляется с помощью приемов стратегии и финансового менеджмента. Основными задачами системы управления рисками в организации является повышение финансовой устойчивости и совершенствование механизмов управления.
Провести сравни-тельный экономический анализ.
Ион гексааквохрома(3) устойчив и в водном растворе и в кристаллических соединениях. Среди них можно назвать фиолетовые гексагидраты хлорида и бромида, а также ряд квасцов состава M1Cr(SO4)2*12H2O. Известно много комплексных анионов состава [CrX6]3-, где Х – монодентатный лиганд типа F-, Cl-, NCS-, CN-, или часть полидентатного аниона типа оксалата. Существует, разумеется, множество смешанных ацидоамино- и ацидоакво-комплексов. Хорошо известна соль Рейнеке NH4[Cr(NH3)2(NCS)4]*H2O. Анион этой соли часто применяют для осаждения больших катионов, как органических, так и неорганических.
Среди хромсодержащих минералов только хромшпинелиды являются промышленным источником получения хрома. Главными минералами хромовых руд являются хромшпинелиды и силикаты – хлорит, серпентин, иногда пироксен, оливин, уваровит, плагиоклаз, тальк, хромактинолит, брусит, сульфиды, карбонаты и некоторые другие.
Хромовые руды (хромиты) представляют собой природные минеральные образования, в своем составе содержащие хром в концентрациях, достаточных для технически возможного и экономически рентабельного промышленного использования [1, c.8].
В настоящее время гальванические производства имеют практически все предприятия машиностроительной, электротехнической и других отраслей промышленности России. Переработка гальванических шламов для предприятий обременительна, поэтому после нейтрализации (перевода в менее растворимые соединения) направляются на захоронение. Однако это не решает проблемы сохранения окружающей среды. Поскольку и после нейтрализации шламы являются в той или иной степени токсичными. Попадание ионов тяжелых металлов в почву и воду вызывает антропогенные геохимические аномалии в атмосфере, гидросфере, приводит к ослаблению жизнедеятельности почвенных бактерий, определяющих плодородие почвы, оказывает вредное воздействие на живые организмы растительного и животного мира. В частности хром является весьма канцерогенным веществом, вызывающий опухолевые процессы.
В настоящее время для исследования строения органиче-ских веществ широко применяется изучение их инфракрасных, видимых и ультрафиолетовых спектров поглощения. Инфракрасные и комбинационные спектры связаны с колебательными и вращательными движениями атомов (точнее, ядер атомов), видимые и ультрафиолетовые спектры обязаны своим происхождением электронным переходам.
Она подразумевает под собой установление химического строения исследуемого соединения (наличие функциональных и нефункциональных заместителей, определение принадлежности к определённому гомологическому ряду, структуры углеродного скелета).
Для умелой идентификации органических соединений начинающий химик экспериментально должен освоить ряд практических навыков, позволяющих осуществить качественный анализ и умений по применению спектральных параметров.Для получения новых и уже известных соединений химик-синтетик должен уметь проверить индивидуальность исходных соединений путём сравнения их физических констант с аналогичными константами известных веществ.
разделении факторов и явлений на четыре категории: Strengths (Сильные стороны), Weaknesses (Слабые стороны), Opportunities (Возможности) и Threats (Угрозы).
фиксированной телефонной связи на 10,5 % (278,5 млн. минут в первом полугодии 2010 г.), вместе с тем зафиксировано увеличение общей продолжительности соединений от абонентов.
Список источников информации
1.Ю.Н. Кукушкин. Химия координационных соединений. М: Высшая школа, 1985.
2.Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Основы неорганической химии. М: Мир, 1979.
3.Неорганическая биохимия. Под ред. М.Е. Вольпина, К.Б. Яцимирского. М: Мир, 1978.
4.Н.А. Костромина, В.Н. Кумок, Н.А. Скорик. Химия координационных соединений. М: Высшая школа, 1990.
5.А. Вернер. Новые воззрения в области неорганической химии. Л.: ОНТИ, 1936.
6.А.А. Гринберг. Введение в химию комплексных соединений. М.; Л.: Химия, 1966.
7.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа. 2003.
8.Ф. Басоло, Р. Джонсон. Химия координационных соединений. М.: Мир. 1966.
9.А.К. Лаврухина, Л.В. Юкина. Аналитическая химия хрома. М.: Наука. 1979.
10.Дж. Хьюи. Неорганическая химия. М.: Химия. 1987.
11.Ю.Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1971.
12.А. Салли, Э. Брэйдз. Хром. 2 изд. М.: Мир. 1971.
13.Методы элементоорганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов. Под общ. ред. А.Н. Несмеянова и К.А. Кочешкова, кн. 1. М.: Химия. 1975.
список литературы
