Определение меди в водных растворах

Содержание стр.

Введение 3

1. Сущность титриметрического метода анализа меди 4

Методика титриметрического определения меди 6

2. Характеристика гравиметрического метода анализа меди 9

Расчет и результаты взвешивания навески образца 16

Заключение 18

Приложение 19

Список литературы 21

Содержание

Выдержка из текста

Титриметрический метод определения меди в водных растворах, так же как и гравиметрический, допускает применение ряда аналитических реакций, сопровождающихся выпадением осадка. Что касается точности титриметрического метода определения меди в водных растворах, то хотя она несколько уступает точности гравиметрического метода, но вполне достаточна как для технических, так и для научных целей. Поэтому целью данной работы является определение меди в водных растворах, как титриметрическим методом анализа, так и гравиметрическим методом.

Есть все основания полагать, что интерес к наноразмерным частицам будет сохраняться еще длительное время и это вызвано тем, что они занимают промежуточное положение между атомно-молекулярным и конденсированным состояниями вещества [1]. Из этого факта вытекают необычные их свойства. Фундаментальными задачами остаются установление их электронной структуры, характера взаимодействия со средой, изучение состояния поверхности и её влияния на устойчивость наночастицы, способности оказывать каталитическое действие на протекание разнообразных химических реакций и др. Целью данной работы являлось изучение процесса восстановления серебра в водных растворах и определение оптимальных условий синтеза наночастиц серебра.

Несмотря на привлекательность свойств, хитозан пока недостаточно используется для дизайна модифицированных электродов, так как электро-химическое поведение электродов из хитозановых растворов пока недоста-точно изучено.

количественное определение викасола в субстанции и лекарственных определения викасола в 1% растворе для инъекций.

Далее основания подвергаются процессу химического меднения, который основан на способности металлической меди восстанавливаться из водного раствора своих солей при действии на них восстановителей.

Микроволновое излучение в химии

Тяжелые и легкие металлы составляют основу крупнотоннажных производств цветной металлургии. Черные металлы применяются как основа производства конструкционных материалов. Цветные металлы применяются в машиностроении, электротехнике, электронике. Потребительские свойства металлов существенно увеличиваются при их использовании в виде сплавов двух или нескольких элементов.

Висмутаты и вообще соединения висмута (V) – сильные окислители. Они, например, приводят Mn(II) в Mn(VII). Реакция окисления катионов марганца до перманганат-ионов идет в прямом направлении: значение  для пары MnO4/Mn2+ равно +1,531 В.:

Массовые концентрации сульфата аммония: в исходном растворе 18%, в упаренном растворе 39%.

Первыми металлами, обнаруженными и используемыми человеком, были золото, медь, серебро. Золото в природе в основной массе случаев распологается в металлической форме и просто распознаётся по цвету и массе. Чаще всего оно существует в рудах в виде минералов, представляющих собой химические соединения (сульфиды).

Список литературы

1. Белявская Т.А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии.- М.: Ньюдиамед. 2009, С. 38 – 39, 156.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2ч.- М.: Высш. шк., 2011. С. 320.

3. Волкова Г. В., Сафина Р. Г. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач по титриметрии: метод. указания / Краснояр. гос. ун-т. Красноярск, 2007. С. 13.

4. Гиллербранд В.Ф., Мендель Г.Э., и др. Практическое руководство по неорганическому анализу.- М.: Химия, 2011. С. 290 – 293.

5. Качин С. В., Кононова О. Н., Калякина О. П., Сагалаков С. А. Основные понятия и константы в аналитической химии: справочное руководство / Краснояр. гос. ун-т. Красноярск, 2012. С. 124.

6. Коренман Я. Н., Лисицкая Р. П. Практикум по аналитической химии. – Воронеж, 2012. С. 403.

7. Пилипенко А. Г., Пятницкий И. В. Аналитическая химия: В 2 ч. — М.: Химия, 2008. С. 846.

8. Подчайнова В.И., Симонова Л.Н. Аналитическая химия элементов. Медь. — М.: Наука, 2007. С. 69 – 78, 154.

9. Пономарев В.Г. Аналитическая химия: В 2 ч. — М.: Высш. шк., 2011.

10. Фадеева В.И., Шеховцова Т.Н., Иванов В.М. Основы аналитической химии. Практическое руководство. — М.: Высшая школа, 2009, С. 463.

11. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. – М.: Высшая школа, 2003.

12. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Ч. 2. — М.: Химия, 2012. С. 682.

список литературы