Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Содержание:
Введение 3
Реакции нитрилов по атому азота 7
Взаимодействие с галогенводородами 7
Димеризация и циклизация нитрилов 8
Взаимодействие со спиртами 11
Взаимодействие с органическими кислотами 12
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 14
Реагенты и оборудование 14
Синтез нитрила 1-адамантанкарбоновой кислоты 14
Данные ИК-спектроскопии 17
Заключение 18
Список литературы: 20
Содержание
Выдержка из текста
Атомы углерода и азота в нитрильной группе находятся в состоянии sp-гибридизации, соединены одной сигма-связью и двумя пи-связями, расположенными перпендикулярно друг другу. Разность энергий ионизации и электроотрицательностей атомов приводит к поляризации нитрильной группы, в результате проявляются отрицательный мезомерный и индукционный эффекты.
Общая химия
Карбокатион способен к прямой атаке другой молекулы, имеющей избыточную электронную плотность; этим и обусловлено протекание конденсации карбонильных соединений с ароматическими веществами, олефинами и т. д.
Вычислите ΔG0 следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) KHCO3 и H2SО 4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl 2 и AgNO3.
Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его обычно в форму нитратов (NO3–).
Как видно, хотя стероидные соединения и имеют сходное строение, но физиологическое действие довольно разнообразное. Такие особенности воздействия на живой организм открывают широкие возможности применения стероидов в медицине. Так, на сегодняшний день данные соединения используют как противовоспалительные, сердечные, противозачаточные, в заместительной терапии, лечение бесплодия, для регуляции углеводного и белкового обмена в организме .
Общая цель практики — углубление и расширение теоретических знаний по специальным дисциплинам путем изучения технологии, техники и организации промышленного производства на предприятиях отрасли; приобретение профессиональных умений и навыков путем непосредственного участия студентов в выполнении технологических операций во время работы на рабочих местах в период практики.
Составте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.Алюминотермией называют реакции, протекающие между оксидами металлов и алюминием с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия.
5. При электролизе раствора CuSО 4 на аноде выделилось 168 см 3 газа (н.у.).
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуется пары воды и диоксид углерода.
Аксиомы (законы) статики:
1. аксиома инерции: Под действием взаимно уравновешивающихся сил материальная точка (тело) находится в состоянии покоя или движется прямолинейно и равномерно.
2. аксиома равновесия двух сил: Две силы, приложенные к абсолютно твердому телу, будут уравновешены тогда и только тогда, когда они равны по модулю, действуют по одной прямой и направлены в противоположные стороны.
3. аксиома присоединения и исключения уравновешивающихся сил: Действие системы сил на абс. твердое тело не изменится, если к ней прибавить или отнять уравновешенную систему сил. Следствие: Действие силы на абс.тв. тело не изменится, если перенести точку приложения силы вдоль ее линии действия. Т.е. сила, приложенная к абс.тв. телу– скользящий вектор.
4. аксиома параллелограмма сил: Равнодействующая двух пересекающихся сил приложена в точке их пересечения и изображается диагональю параллелограмма, построенного на этих силах. ; .
5. аксиома равенства действия и противодействия (3-й закон Ньютона): Всякому действию соответствует равное и противоположно направленное противодействие.
6. принцип отвердевания: Равновесие сил, приложенных к нетвердому телу, не нарушается при его затвердевании.Тело называется свободным, если его перемещения ничем не ограничены. Тело, перемещение которого ограничено другими телами, назыв. несвободным. Тела, ограничивающие перемещения данного тела, назыв.связями. Силы, с которыми связи действуют на данное тело, назыв. реакциями связей. Принцип освобождаемости: Всякое несвободное тело можно рассматривать как свободное, если действие связей заменить их реакциями, приложенными к телу. Основные типы связей: а) опора на идеально гладкую поверхность – реакция поверхности направлена по нормали к ней, т.е. перпендикулярно касательной – нормальная реакция; б) одна из соприкасающихся поверхностей является точкой (угол), реакция направлена по нормали к другой поверхности; в) нить – реакция направлена вдоль нити к точке подвеса; г) цилиндрический шарнир (шарнирно-неподвижная опора) – реакция может иметь любое направление в плоскости.
При решении задач заменяется двумя взаимно перпендикулярными составляющими; д) цилиндрическая шарнирно-подвижная опора (шарнир на катках) – реакция направлена перпендикулярно опорной плоскости; е) сферический (шаровой) шарнир – реакция может иметь любое направление в пространстве. При решении задач заменяется тремя взаимно перпендикулярными составляющими; ж) невесомый стержень (обязательно невесомый) – реакция направлена вдоль стержня; з) "глухая" заделка (вмурованная балка) – возникает произвольно направленная реакция – сила и реактивный момент, также неизвестный по направлению. Реакция раскладывается на две составляющие.
На основании справочных данных запишите зависимости теплоемкости каждого вещества от температуры, учитывая коэффициенты a, b, c, c/. Рассчитайте суммы теплоемкостей исходных веществ и суммы теплоемкостей продуктов реакции, на основании которых сделайте вывод об увеличении или уменьшении теплового эффекта химической реакции с увеличением температуры. Рассчитайте тепловой эффект реакции при температурах, равных 298 К, 400 К, 600 К, 1000 К. По полученным данным постройте графики зависимостей суммы теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции от температуры, а также теплового эффекта химической реакции от температуры.
Взаимодействие n-толуолсульфамида с хлорантрахиноном — способ синтеза аминоантрахинона. Восстановит. расщепление толуолсульфамидов Zn в НСl, НВr или HI приводит к аминам и производным S(II); при каталитич. гидрировании, а также действии LiAlH4 толуолсульфамиды не восстанавливаются, за исключением N,N-дизамещенных соединений. При окислении n-толуолсульфамида KМnО 4 образуется п-карбоксибензол-сульфамид HOOCC6H4SO2NH2-полупродукт для синтеза антисептич. св-ва пантоцида, при окислении о-толуолсульфамида-имид o-сульфобензоиной к-ты (сахарин).
Осн. метод получения толуолсульфамидов-взаимодействие толуолсульфохлоридов с водным р-ром NH3 (незамещенные толуолсульфамиды) либо с первичными или вторичными аминами (N-замещенные толуолсульфамиды); р-цию проводят в воде в присут. акцепторов HCl[NaOH, СаСО 3, (NH4)2CO3]
либо в среде орг. р-рителей-пиридина или избытка амина.
Список литературы:
[1]
Roger A.Sheldon, Isabel Arends, Ulf Hanefeld. Green Chemistry and Catalysis. // Wiley-VCH Verlag GmbH. KgaA. 2007.
[2]
John McMurry. Organic Chemistry with biological applications. // Brooks/Cole, Cengage Learning. Second Edition. 2011.
[3]
Henry Feuer. Novel strategies in Synthesis: Nitrile oxides, nitrones, and nitronates in Organic Synthesis. // Wiley-Interscience. Second edition. 2007.
[4]
Jong-Hoo Choi and Dr. Martin H. G. Prechtl.
Tuneable Hydrogenation of Nitriles into Imines or Amines with a Ruthenium Pincer Complex under Mild Conditions . // CHEMCATCHEM Volume 7, 2015. Issue 6, March 2015, P. 1023– 1028.
[5]
Dattatraya B. Bagal and Bhalchandra M. Bhanage. Recent Advances in Transition Metal-Catalyzed Hydrogenation of Nitriles. // Advanced Synthesis & Catalysis.
Volume 357, 2015 , Issue 5, March 23, P. 883– 900.
[6]
Leroy G. Wade Preparation of Nitriles. // Compendium Of Organic Synthetic Methods, Volume 5, 2006. P 353– 365.
[7]
Saul Patai, Zvi Rappoport. Preparation and synthetic applications of cyano compounds. // Triple-Bonded Functional Groups: Volume 2 , 2010 P. 1057– 1303
[8]
Siméon Arseniyadis, Keith S. Kyler and David S. Watt. Addition and Substitution Reactions of Nitrile-Stabilized Carbanions. // Standard Article Organic Reactions. 2014
[9]
H.-J. Rehm, G. Reed. Nitriles. // Biotechnology: Biotransformations I, Volume 8a, Second Edition , 2008. P. 277– 324.
[10]
Zvi Rappoport. Nitrile reactivity. // The Cyano Group, 2010 P 239– 305.
[11]
Yuhsuke Kawagoe, Katsuhiko Moriyama and Hideo Togo.
One-Pot Transformation of Methylarenes into Aromatic Nitriles with Inorganic Metal-Free Reagents. // European Journal Of Organic Chemistry. Volume 2014, Issue 19, July 2014. P. 4115– 4122.
[12]
Toshiyuki Tamura, Katsuhiko Moriyama and Hideo Togo. Facile One-Pot Transformation of Arenes into Aromatic Nitriles under Metal-Cyanide-Free Conditions. // EUROPEAN JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY
Volume 2015, Issue 9, March 2015, P. 2023– 2029.
[13]
Xiaoyun Ma, Ying He, Pengcheng Wang and Ming Lu.
The hydration of nitriles catalyzed by simple transition metal salt of the fourth period with the aid of acetaldoxime. // APPLIED ORGANOMETALLIC CHEMISTRY
Volume 26, 2012, Issue 7, July 2012, P. 377– 382.
[14]
Kotaro Miyagi, Katsuhiko Moriyama and Hideo Togo One-Pot Transformation of Carboxylic Acids into Nitriles. // EUROPEAN JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY, Volume 2013, Issue 26, September 2013, P. 5886– 5892.
[15]
Kata Mlinarić-Majerski, Renato Margeta, Jelena Veljković.
A Facile and Efficient One-Pot Synthesis of Nitriles from Carboxylic Acids. //
Synlett 2005, No. 13, P. 2089– 2091
список литературы
