Пример готовой курсовой работы по предмету: Фармация
Содержание
Качественный анализ.
2.1 Катионы
Исключив присутствие катионов: NH4+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Cr 3+, Hg 22+, Hg 2+, Sn 2+ в растворе специфичными реакциями, определяем группу к которой принадлежит наш катион групповыми реагентами.
Систематический анализ катионов:
1. К исследуемому раствору добавляют соляную кислоту (HCl) 2 моль/дм 3.
При наличии второй группы катионов (Ag+, Pb 2+, Hg 22+) выпадает осадок белого цвета, сверху остается
2 Анионы
1. Определяем какие анионы находятся в растворе: окислители, восстановители или индифферентные.
а)Окислители: NO2-, NO3-
Реагенты:
• KI в присутствии разбавленной серной кислоты, вследствие чего происходит выделение молекулярного йода.
• Дифениламин
Количественный анализ
3.1 ГРАВИМЕТРИЯ
Гравиметрический анализ- метод количественного анализа, основанный на измерении массы определяемого вещества либо в чистом виде, либо в виде соединения точно известного состава, полученного с помощью химической реакции или в результате физических или физико-химических процессов.
Метод осаждения:
Метод основан на измерении массы малорастворимого вещества (BaSO4), полученного осаждением
ТИТРИМЕТРИЯ
3.2.1 КИСЛОТНО — ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ
Это титрование, основанное на реакции переноса протонов от одной реагирующей частица к другой в растворе.
Основное уравнение метода : H+ + OH- = H2O
Методы:
• Ацидиметрия (титранты HCl, H2SO4)
• Алкалиметрия (титранты NaOH, KOH)
Первым делом гидролизуем нашу соль (в присутствии основания для связывания выделяющихся
Инструментальный анализ
4.1 КОНДУКТОМЕТРИЯ [1, С.33]
Кондуктометрический метод анализа – это метод, основанный на определении содержания вещества в пробе по величине ее электрической проводимости.
Метод титрования, при котором точку эквивалентности фиксируют по резкому изменению электрической проводимости исследуемого раствора, называют кондуктометрическим.
Титрование раствора сульфата алюминия раствором ацетата бария
Al 2(SO4)3 + 3(CH3CO
ФОТОМЕТРИЯ [1, С.74]
Фотоколориметрический метод основан на измерении количества поглощенного веществом немонохроматического излучения (потока фотонов с разными частотами).
Закон Бугера-Ламберта-Бера:
I = I0 * 10 сl или I/I0 = 10 сl
где I – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор
I0 – интенсивность
Выдержка из текста
Общие сведения.
Формула: Al 2(SO4)3
Сульфат алюминия – cредняя, кислородсодержащая соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Полное название – тетраоксосульфат (VI) алюминия.
1.1 Физические свойства:
Органолептические свойства: твердое, белое, кристаллическое вещество, без запаха, на вкус кисловатый. Механические свойства: не очень плотное – (Al 2(SO4)3) = 2,71г/см
3. не очень твердое (раздавливается при достаточно слабом механическом усилии), хрупкое, непластичное, нековкое вещество.
2 Химические свойства:
Окислительно-восстановительные (ОВ) свойства:
При обычной температуре сульфат алюминия не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств. Раствор сульфата алюминия может окислять активные металлы. Процесс электролиза раствора сульфата алюминия сводится к электролизу
Список использованной литературы
Григорьева Л., Пунгер В. Инструментальный анализ. [Электронный ресурс].
– Режим доступа : http://www.innove.ee/UserFiles/Kutseharidus/Kutsehariduse%20programm/%C3%95ppematerjalid/Instrumentalanaluus.pdf (дата обращения: 13.05.2016)
2. Колотова, Н. В. Качественный химический анализ / Н. В. Колотова, В. Х. Зальцберг. – Пермь : ПГФА, 2003. – 74 c.
3. Колотова, Н. В. Количественный химический анализ / Н. В. Колотова, В. Х. Зальцберг
