Содержание
I. Теоретическая часть
1.1. Понятие электродного потенциала и его зависимость от концентрации реагентов
Химическую реакцию, сопровождающуюся переходом электронов
между молекулами двух участвующих в реакции веществ, можно записать в общем виде:
ν1Ох1+ν2Red2 ⇌ ν1Red1+ν2Ох2, (1.1)
где Ох – окисленная форма; Red – восстановленная форма.
Если реакцию (1,1) удается осуществить в электрохимической системе,
то она разбивается на два электродных процесса, или на две
окислительно-восстановительные полуреакции:
Ох1+n1e – ⇌Red1, (1.2)
Ох2+n2e – ⇌Red2. (1.3)
При этом стехиометрические коэффициенты ν1 и ν2 в реакции (1.1) соответствуют условию: n1ν1= n2ν2=n, где n – число электронов, которое должно пройти через электрохимическую цепь, чтобы в ней осуществилось однократное протекание суммарной реакции (1.1).
Выдержка из текста
Вследствие многообразия, высокой чувствительности и точности результатов, безынерционности, быстроты проведения анализа и возможности автоматизации электрохимические методы анализа применяют в химии, биологии, медицине и в мониторинге объектов окружающей среды.
Все электрохимические методы анализа и исследования основаны на изучении и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном слое. Любой электрический параметр (потенциал, сила тока, сопротивление и др.), функционально связанный с концентрацией определяемого компонента и поддающейся правильному измерению, может служить аналитическим сигналом.
Список использованной литературы
1. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. “Электрохимия”. Изд-во: Москва “Химия ”, “КолосС”, 2006. С. 240 – 243
2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. “Аналитическая химия”. В 2 т. – М.: “Химия”, 1990. С. 479
3. Каретников Г. С., Козырева Н. А., Кудряшов И. В., Старостенко Е. П., Хачатурян О. Б. “Практикум по физической химии”. Изд-во: Москва “Высшая школа”, 1986. С. 289 – 292, 294
4. Скуг Д., Уэст Д. “Основы аналитической химии”. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979. С. 438
5. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. “Физическая химия”. Изд-во: Москва “Высшая школа”, 2001. С. 272 – 275
6. Лурье Ю. Ю. “Справочник по аналитической химии” 5-е издл., перераб. и доп. – М.: “Химия”, 1979. С. 480
7. Никольский Б. П. “Справочник химика”, том 2. Изд-во «Химия», 1971. С. 325
8. А.П. Крешков. Основы аналитической химии. М.: "Химия", 1970. С. 74