Задачи по химии 6

Содержание

1 Какому количеству вещества соответствует порция хлороводорода, состоящая из 5,41025 молекул? Какой объем будет занимать этот газ при н.у.? Какова его масса?

2 При окислении металла массой 4,3 г образуется оксид металла массой 8,12 г. Валентность металла в оксиде равна 3. Какова молярная масса эквивалента металла? Какой это металл?

3 Напишите эмпирические формулы соединений: сульфит магния, гидроксонитрат меди(II). Напишите 3 уравнения получения средней соли.

4 Определить состав ядра изотопа серы с Ar=33.

5 Записать для него электронную формулу, валентные электроны расписать по орбиталям (для нормального и возбужденного состояния), используя электронную диаграмму.

6 С точки зрения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе, объяснить, у какого элемента- серы или кислорода — сильнее выражены неметаллические свойства.

7 Определить тип гибридизации атомных орбиталей и форму молекулы H2S

8 Установить тип связи в молекулах: H2S, К2S, SO2, O2 .

9 Рассчитать теплоту восстановления диоксида свинца (PbO2) исходя из уравнения реакции:

PbO2 + Н2 = PbO + Н2О; Н= ?

Н PbO2 =-276,6 кДж/моль

Н PbO=-219,3 кДж/моль

Н Н2O =-286 кДж/моль

10 Рассчитайте энтропию реакции: С2Н5ОН(г)= C2H4(г)+H2O(г)

SC2H4=219,4

SH2O=188,74

S С2Н5ОН=160,7 Дж/моль К

 

Выдержка из текста

1 Какому количеству вещества соответствует порция хлороводорода, состоящая из 5,41025 молекул? Какой объем будет занимать этот газ при н.у.? Какова его масса?

2 При окислении металла массой 4,3 г образуется оксид металла массой 8,12 г. Валентность металла в оксиде равна 3. Какова молярная масса эквивалента металла? Какой это металл?

3 Напишите эмпирические формулы соединений: сульфит магния, гидроксонитрат меди(II). Напишите 3 уравнения получения средней соли.

4 Определить состав ядра изотопа серы с Ar=33.

5 Записать для него электронную формулу, валентные электроны расписать по орбиталям (для нормального и возбужденного состояния), используя электронную диаграмму.

6 С точки зрения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе, объяснить, у какого элемента- серы или кислорода — сильнее выражены неметаллические свойства.

7 Определить тип гибридизации атомных орбиталей и форму молекулы H2S

8 Установить тип связи в молекулах: H2S, К2S, SO2, O2 .

9 Рассчитать теплоту восстановления диоксида свинца (PbO2) исходя из уравнения реакции:

PbO2 + Н2 = PbO + Н2О; Н= ?

Н PbO2 =-276,6 кДж/моль

Н PbO=-219,3 кДж/моль

Н Н2O =-286 кДж/моль

10 Рассчитайте энтропию реакции: С2Н5ОН(г)= C2H4(г)+H2O(г)

SC2H4=219,4

SH2O=188,74

S С2Н5ОН=160,7 Дж/моль К

 

Список использованной литературы

1 Какому количеству вещества соответствует порция хлороводорода, состоящая из 5,41025 молекул? Какой объем будет занимать этот газ при н.у.? Какова его масса?

2 При окислении металла массой 4,3 г образуется оксид металла массой 8,12 г. Валентность металла в оксиде равна 3. Какова молярная масса эквивалента металла? Какой это металл?

3 Напишите эмпирические формулы соединений: сульфит магния, гидроксонитрат меди(II). Напишите 3 уравнения получения средней соли.

4 Определить состав ядра изотопа серы с Ar=33.

5 Записать для него электронную формулу, валентные электроны расписать по орбиталям (для нормального и возбужденного состояния), используя электронную диаграмму.

6 С точки зрения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе, объяснить, у какого элемента- серы или кислорода — сильнее выражены неметаллические свойства.

7 Определить тип гибридизации атомных орбиталей и форму молекулы H2S

8 Установить тип связи в молекулах: H2S, К2S, SO2, O2 .

9 Рассчитать теплоту восстановления диоксида свинца (PbO2) исходя из уравнения реакции:

PbO2 + Н2 = PbO + Н2О; Н= ?

Н PbO2 =-276,6 кДж/моль

Н PbO=-219,3 кДж/моль

Н Н2O =-286 кДж/моль

10 Рассчитайте энтропию реакции: С2Н5ОН(г)= C2H4(г)+H2O(г)

SC2H4=219,4

SH2O=188,74

S С2Н5ОН=160,7 Дж/моль К