Содержание
22.Вычислите изменение энергии Гиббса в системе, где протекает реакция:
Ca(OH)2(к)CaO(k)+H2O(г)
Поясните изменение энтропии и объясните возможность ( или невозможность) самопроизвольного процесса.
Выдержка из текста
262.Чему равна жесткость воды, содержащая 0,01 моль/л хлорида кальция?
Список использованной литературы
42.Скорость химической реакции при повышение температуры на 100С увеличивается в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличение температуры на 200С?
62.Mg , V. Для каждого из названных элементов определите:
А)Определите число электроном в нейтральном атоме элемента
Б)Напишите электронную формулу его атома и подчеркните валентные электроны
В)обосновано укажите, к какому электронному семейству относится элемент, и напишите обобщенную формулу валентных электронов этого семейства.
Г)укажите валентность атома в основном состояние и во всех возбужденных состояниях, подтверждая решение соответствующими электронными формулами и энергетическими диаграммами распределения валентных электронов в каждом из рассмотренных возбужденных состояний.
82.как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов Ti, In, Ga, Al, B?
102.используя энергетическую диаграмму полученную МО, объясните почему молекула Be2 неустойчивая, а ион молекулы Be+2 устойчив. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях. Как и почему изменяется энергия химической связи при переходе от Be0 k Be2+
122.Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (2) MnCl2 , если в 200 мл. раствора содержится 2,52 г. Растворенного вещества.
142.укажите между какими веществами возможно взаимодействие:
А)Fe(NO3)2 и HCl
Б)CuCl2 и K2S
В) K2SO4 и NaCl
Подтвердите ответ молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
162.Какая из предложенных солей Na2SiO3 или Al(SO4)3 гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза этой слои. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите pH полученного раствора.
182.Составьте ОВР реакции, определите окислитель восстановитель.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + H2O + K2SO4
202.для гальванического элемента
(-) Cr/Cr3+ // 2H+/H2 , Fe (+)
Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома acr(3+) = 1*10-2 моль/л, а ионов водорода аН(+)= 1 моль/л (Р = 1 атм.)
222.Изделия из луженого и оцинкованного железа эксплуатируются в атмосфере влажного воздуха. Составьте схемы коррозионных микрогальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов при нарушении покрытий.
242.Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl2. Какая масса метала будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объем 896 л при нормальных условиях?