Пример готовой курсовой работы по предмету: Химия
Содержание
Содержание
Введение ………………………………………………………………………….3
Глава
1. Общее понятие теплоемкости твердого тела …………………………4
1.1. Теплоемкость кристаллической решетки 5
1.2. Теория теплоемкости по Дебаю 12
Заключение 27
Список использованной литературы 28
Выдержка из текста
Введение
Химическая термодинамика изучает взаимосвязи между работой и энергией применительно к химическим превращениям. Поскольку химическое превращение обычно сопровождается высвобождением или поглощением определенного количества теплоты, оно, как и другие явления природы (в том числе электрические и магнитные), сопровождающиеся тепловыми эффектами, подчиняется фундаментальным принципам (началам) термодинамики. Химическая термодинамика определяет, в первую очередь, условия (такие, как температура и давление) протекания химических реакций и равновесных состояний, которых они достигают. Анализ тепловых явлений базируется на трех фундаментальных принципах, подтвержденных данными многочисленных наблюдений.
Химическая термодинамика — один из разделов физической химии. Физическая химия — наука, которая изучает химические явления на основе физических принципов и законов (физика химических явлений).
Она является теоретической основой всей химической науки и технологии химических производств, различных технологических процессов, которые применяются в нехимических отраслях промышленности.
Слово "термодинамика" происходит от греческих слов "термос"
- тепло и "динамос"
- сила, мощь.
Термодинамика также изучает законы превращения энергии из одной формы в другую в различных процессах. Выделяют общую или физическую термодинамику (изучает общие вопросы превращения энергии); техническую термодинамику (изучает взаимопревращение между теплотой и механической работой) и химическую термодинамику (изучает превращение различных форм энергии в ходе химической реакции и при фазовых переходах, а также способность химических систем выполнять полезную работу).
Список использованной литературы
Список использованной литературы
1. Бажин Н. Б., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков. 2-е изд. — М.: Колосс, 2004. – 286 с.
2. Бокштейн Б. С., Менделев М. И. Краткий курс физической химии. — М.: ЧеРо, 1999. — 230 с.
3. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. — М.: Мир, 1988. – 423 с.
4. Еремин Е. Н. Основы химической термодинамики. — М.: Высш.шк., 1978. – 254 с.
5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика / Под ред. Н.И.Кобозева и В.А.Киреева. – М.: Химия, 1975. – 531 с.
6. Киттель Ч. Статистическая термодинамика. — М.: Наука, 1987. – 167 с.
7. Кнорре Д. Г., Крылова Л. Ф., Музыкантов В. С. Физическая химия. — М.: Высш. шк., 1990. – 284 с.
8. Кубо Р. Термодинамика. — М.: Мир, 1970. – 158 с.
9. Курс физической химии / Под ред. Я. И. Герасимова. — М.: Химия, 1983. – 189 с.
10. Лоренц Г.А. Лекции по термодинамике. — 2-е изд. – М., 2001. — 170 с.
11. Мюнстер Ф. Химическая термодинамика. — М.: Мир, 1981. – 231 с.
12. Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. — М.: Высш.шк., 1991. – 239 с.
13. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. — Новосибирск: Наука, 1986. – 352 с.
14. Смирнова Н. А. Методы статической термодинамики в физической химии. — М.: Высш. шк., 1982. – 165 с.
15. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. — М.: Высш. шк., 1999. – 465 с.
16. Шляпинтох В. Я., Замараев К. И., Пурмаль А. П. Химическая термодинамика. — М.: МФТИ, 1995. – 463 с.
