Содержание
1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).
1.23 Вычислить теплоту образования оксида железа (II) из следующих данных:
C (графит) + О2(г)CO2(г)+ 394 кДж,
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 567 кДж,
FeO(тв) + C(графит) Fe(тв) + CO(г) + 18,5 кДж.
1.33 Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановле-ние диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.
2.13 Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000 К.Конкретные условия задач по ва-риантам приведены в таблице.
№ задачи Равновесная система Внешние воздействия
2.13 2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г) 1.Увеличение парциального давления серного ангидрида
2.Уменьшение общего объема системы
3.Нагревание системы
3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плот-ность раствора ρ=103 кг/м3).
б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?
3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полу-ченного раствора и его водородный показатель.(ρ=103кг/м3).
3.33Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
№ задачи Соль Массовая доля, % Изменение концен-трации раствора
3.33 Фтористый аммоний 10 Уменьшение в 2 раза
4.13Используя заданные в таблице значения квантовых чисел приnи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.
№ задачи Значения квантовых чисел Формула выс-шего оксида Формула выс-шего гидро-ксида
n l
4.13 3 0,1 Н3ЭО4
5.13 Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамиче-ский прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в пред-лагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.
H2O2+H2S →
Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O →
5.23 Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфат индия, на пластине площадью 5 см2 и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %
Выдержка из текста
1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).
1.23 Вычислить теплоту образования оксида железа (II) из следующих данных:
C (графит) + О2(г)CO2(г)+ 394 кДж,
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + 567 кДж,
FeO(тв) + C(графит) Fe(тв) + CO(г) + 18,5 кДж.
1.33 Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановле-ние диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.
2.13 Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000 К.Конкретные условия задач по ва-риантам приведены в таблице.
№ задачи Равновесная система Внешние воздействия
2.13 2SO2(г)+ O2(г) ↔2SO3(г) 1.Увеличение парциального давления серного ангидрида
2.Уменьшение общего объема системы
3.Нагревание системы
3.13 а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (плот-ность раствора ρ=103 кг/м3).
б) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого раствора?
3.23 6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полу-ченного раствора и его водородный показатель.(ρ=103кг/м3).
3.33Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103кг/м3 . Конкретные данные для решения задачи приведены в таблице.
№ задачи Соль Массовая доля, % Изменение концен-трации раствора
3.33 Фтористый аммоний 10 Уменьшение в 2 раза
4.13Используя заданные в таблице значения квантовых чисел приnи l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу.
№ задачи Значения квантовых чисел Формула выс-шего оксида Формула выс-шего гидро-ксида
n l
4.13 3 0,1 Н3ЭО4
5.13 Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамиче-ский прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в пред-лагаемой системе и ее продуктах. Конкретные исходные данные по вариантам представлены в таблицах.
H2O2+H2S →
Ni + NaOCl+NH3(г) + H2O →
5.23 Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфат индия, на пластине площадью 5 см2 и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %
Список использованной литературы
—