Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)
Содержание
1. задач в каждом варианте
Выдержка из текста
19. Неизвестное твердое вещество массой 20 г помещено в колбу объемом 2 л, из которой был выкачан воздух. После нагревания колбы до 150С вещество полностью превратилось в газ, а давление в колбе стало равным 0,5065 МПа. Найти относительную молекулярную массу вещества.
48. Какая масса паров воды в кг образовалась в результате сгорания 3 м 3 этилена С 2Н
4. Температура 130С, Р = 1,05 атм?
69. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу.
94. Как получают силаны, если кремний с водородом непосредственно не взаимодействуют? Какие продукты образуются при горении силанов? Реакцией SiH4 с водным раствором щелочи покажите кислотный характер этого соединения и принадлежность его к классу гидридов.
119 Задача (19,44,69)
19. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
44. H2C2O4 + KMnO4 = CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O
69. H2O2 + KMnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O
144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л пропанола С 3Н
7 ОН, если его энтальпия горения Нгор = 2010,4 кДж/моль?
169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 3000С:
194. Как изменится скорость прямой реакции
2 СН 4 + О 2 + 2Н 2О(г) =
2 СО 2 + 6Н
2. если
а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 2 раза?
219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните.
228. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы нитратов никеля и кобальта. В каком соотношении должны быть концентрации ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
259. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако, при прикосновении к цинку медной пластины на последней начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение катодного и анодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К
2 СО 3 и СоSO4. Указать область рН растворов.
317. Смешали
10. мл 1 М раствора сульфата натрия Na 2SO4 и 170 г 3 %-ного раствора хлорида бария BaCl
2. Определить массу осадка сульфата бария
344. При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при – 1,450С. Определить молекулярную массу вещества.
Решение:
Список использованной литературы
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
(задачи №№ 1 – 25).
Литература:
1. Глинка Н.Л. "Общая химия". — Л.: Химия, 2010, введение, гл.1, с.11-45 (отправлен всем слушателям электронный вариант пособия!).
2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. — Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.
3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". — Л.: Химия, 2010, гл.1., с. 7-23.
4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". — Л.: СПбВПТШ, 1997.
5. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.- 2014, учебное пособие 464 с.
