Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)
Содержание
1.Реакция горения метилового спирта выражается уравнением:
СН
3 ОН(ж) + 3/2О 2(г) = СО 2(г) + 2Н 2О(ж)
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН
3 ОН(ж) равна +37,4 кДж.
2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от
12. до
80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
3. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50см 3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn 6+ Mn 2+; Cl 5+ Cl–; N3– N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu 2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. При электролизе раствора CuSО 4 на аноде выделилось 168 см 3 газа (н.у.).
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
6. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
7. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Ag(NH3)2]+; [Ag(NCS)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10– 21; 6,8 ∙ 10– 8; 2,0 ∙ 10– 11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра (Ag+)?
8. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Выдержка из текста
1.Реакция горения метилового спирта выражается уравнением:
СН
3 ОН(ж) + 3/2О 2(г) = СО 2(г) + 2Н 2О(ж)
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН
3 ОН(ж) равна +37,4 кДж.
2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от
12. до
80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
3. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50см 3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
4. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn 6+ Mn 2+; Cl 5+ Cl–; N3– N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu 2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. При электролизе раствора CuSО 4 на аноде выделилось 168 см 3 газа (н.у.).
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
6. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
7. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Ag(NH3)2]+; [Ag(NCS)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10– 21; 6,8 ∙ 10– 8; 2,0 ∙ 10– 11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра (Ag+)?
8. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Список использованной литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст]: учебник / Н.Л. Глинка; Под ред. В.А. Попокова, А.В. Бабкова. – М: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. – 886 с.
3. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н.Г. Коржуков; Под ред. В.И. Деляна. – М.: ИНФРА-М, 2004. – 512 с.
4. Коровин Н.В. Общая химия [Текст]: Учебник для студентов вузов, обуч. по техническим направлениям и спец. / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк.; 2009. – 559 с.
5. Хомченко И.Г. Общая химия [Текст]: учебник / И.Г. Хомченко. – М.: Новая волна, 1997. – 464 с.