Ответы на билеты по предмету: Химия (Пример)
Содержание
Контрольное задание № 8
Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe 3+ + 3OH– = Fe(OH)3
б) H+ + NO2– = HNO2
в) Cu 2+ + S2– = CuS
Контрольное задание № 9
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами РН 3 и НВr; б) К 2Сr 2О 7 и Н
3 РО 3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме AsH3 + HNO3 → H3AsО 4 + NO2 + Н 2О.
Контрольное задание № 10
При какой концентрации ионов Си 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Контрольное задание № 11
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Выдержка из текста
Контрольное задание № 4
Рассчитайте равновесную концентрацию О 3 и константу равновесия в реакции 3О 2(г) 2О 3(г), если начальная масса О 2 равна 24 г, а равновесная концентрация О 2 равна 0,6 моль/л.
Контрольное задание № 5
Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl 3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr 3+, Pt 2+, Ni 2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Контрольное задание № 6
Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см 3) требуется для приготовления 3л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см 3).
Контрольное задание № 7
Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Список использованной литературы
1. Под редакцией Коровина Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Под редакцией Коровина Н. В. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Высшая школа, 2003.
3. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2003.
4. Введение в общую химию. / Под ред. Г.П. Лучинского. – М.: Высшая школа, 1980.
5. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979.
6. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии. – М.: Высшая школа. 1978.
7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985.
8. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2003.
